（1）钢铁的锈蚀给我们带来了巨大的损失。为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是_____。

（2）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的_____性。

（3）某化学小组为了验证镁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示的实验方案：

根据实验①判断出镁的金属活动性比铜强，依据的现象是_____；根据实验②的现象应得出的结论是_____，有关反应的化学方程式是_____。

（1）蔬菜和水果中可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用的营养是_____。

（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的_____作用。

（3）亚硝酸钠（NaNO2）可用于肉类食品的防腐添加剂，但应严格限制用量。亚硝酸钠中氮元素的化合价为_____，亚硝酸钠暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠（NaNO3），有关反应的化学方程式是_____。

（4）二氧化硅（SiO2）可用于制造光导纤维。氧气和四氯化硅蒸气（SiCl4）在高温条件下反应生成二氧化硅，反应的化学方程式为SiCl4+O2SiO2+2X，则X的化学式为_____。

（1）铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由离子构成的是_____（写化学式）。

（2）请从微观的角度电解水时，水分解过程中不变的是_____（写出一点即可），该反应的化学方程式是_____。

（3）食醋中含有醋酸（CH3COOH），1个醋酸分子由_____个原子构成。

（4）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D．若8gB参加反应，则生成D的质量为_____g。

A.硫原子的质子数是16

B.硫原子核外有3个电子层

C.当X=8时，该微粒是阳离子

D.在化学变化中，硫原子易得电子

（1）生成CO2的质量是_______g；

（2）计算混合物中CaCO3的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)_____；

（3）所取稀盐酸的浓度是______，欲配制100g该浓度的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的盐酸_______g。

（1）写出物质的化学式：B_____，I_____；

（2）反应D+EC+F是炼铁工业中的主要反应，写出化学方程式_____；该反应出现D的_____性（填一种化学性质），除D外，A﹣J物质中，还具备该性质的物质有_____（填物质化学式）；

（3）生成紫红色固体H的化学方程式为_____属于_____反应（填基本反应类型）；

（4）X是一种混合溶液，其溶质的成分有_____（填物质化学式）。

（1）写出仪器a的名称；a_____。

（2）用A装置制取O2的化学方程式为_____，若需要干燥的氧气，则应选用的收集装置为_____（填装置编号）。

（3）图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。

①气体发生装置中发生反应的化学方程式为_____。

②实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝，伸入塑料瓶内，并对准玻璃口上方。改进后的优点有_____（填字母）。

A 氧气无需提前制备和收集，操作更方便

B 铁丝的燃烧不再需要火柴引燃

C 装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化

（4）硫化氢是有毒气，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似），某同学用块状硫化亚铁（FeS）和稀盐酸在常温下发生复分解反应制H2S时。

①应选择图甲中的发生装置_____（填字母）来制取H2S；

②写出该实验室制H2S的化学方程式_____；

③某同学用图乙所示的装置来收集处理H2S，用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是_____。

（5）如图丙是测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题。

①硬纸玻璃管内的固体粉末应选用_____

A 炭粉 B 硫粉 C 铜粉 D MnO2

②根据下表提供的实验数据，完成下表：

A.石蕊溶液变红

B.澄清石灰水变浑浊

C.该实验中发生的反应只涉及三种基本反应类型

D.将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，也可以使整个实验顺利进行

A. 由X原子构成的物质是该反应的催化剂

B. 一个YZ2分子是由1个Y原子和一个Z2分子构成

C. 参加反应的反应物微粒个数比为1：1

D. 图中的单质只有Z2

A.AB.BC.CD.D