A.该pH变化过程可以证明酸和碱发生了化学反应

B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是氯化钠和氯化氢

C.向图中c点所示溶液中滴加紫色石蕊，溶液变为红色

D.该实验是将氢氧化钠逐滴滴入到盛有盐酸溶液的烧杯中

（1）原混合物中硫酸镁的质量分数________；

（2）所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数_______。（计算结果保留一位小数）

（1）E的化学式_____； C的化学式_____。

（2）写出有关反应的化学方程式：C→B_____；C→D_____；D+E_____。

（1）如图所示生活用品中，主要利用金属导热性的是_____（填字母序号）

（2）纯金属的硬度比合金_____（填“大”或“小”）。

（3）铝耐腐蚀的原因是_____（用化学方程式表示）。

（4）铁钉在下列情况下最容易生锈_____

A 在干燥的空气中

B 在潮湿的空中

C 部分浸入食盐水中

D 浸没在植物油中

（5）将一定量的铁粉和铜粉一起放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤出固体后的滤液中加入稀盐酸后产生白色沉淀，则滤液中的离子有_____种。

（6）某钢铁厂每天消耗5000t含氧化铁78%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁97%的生铁的质量是_____。（计算结果保留一位小数）

（1）瓦斯的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为_____。

（2）矿井下瓦斯爆炸事故发生后，专家提出了注入液氮灭火的方案。液氮可用于矿井灭火的原因除了液氮汽化使温度降低外，还因为_____。

（3）检测人员抽取了某矿井气体样品X，X中可能含有一氧化碳、二氧化碳和甲烷三种气体中的一种或多种。为了确认气体X的成分，某同学设计了如下探究装置（假设每步都充分反应或吸收）：

①为保证实验的准确性，气体燃烧装置后应该连接的导管序号是a→_____。

②若装置I中无明显变化，装置Ⅲ增重3.6g，装置Ⅳ增重2.7g，则可判断气体样品X中一定含有的气体是_____（填化学式）。

（1）写出仪器a和b的名称：a_____，b_____。

（2）实验室用A装置产出氧气，发生化学反应的化学方程式为_____。如果要收集较纯净的氧气选择的收集装置为_____。

（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为_____（填字母）。其反应原理为_____。

（4）镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0.1克，则M可能是_____。

A 0.8 B 1 C 1.5 D 无法确定

（1）图B所示是净化水的简易装置，其中能起到吸附作用的是_____，小卵石和砂子起到作用_____。

（2）用如图A装置进行电解水的实验，a、b两管中都收集到气体，质量比为_____，b中的气体是_____，打开活塞，点燃b中气体，产生的现象是_____。写出电解水反应的化学方程式_____。

（3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据如图C回答：

①t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是_____；

②t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____。

③在t2℃时，将等质量的a、c饱和溶液同时降温至t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是_____（填序号）。

A a和c都是饱和溶液 B 所含溶剂质量a＜c C 溶液的质量a＞c D 溶质的质量分数a＞c

（4）将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g，则参加反应的铁的质量为_____克。

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是_____，②表示的是_____。

（2）元素周期表是学习化学的重要工具，如图2是元素周期表中的三周期元素原子结构示意图。表中第13号元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易_____（填“失去”或“得到”）电子，形成_____（填离子符号）。

（3）如图3，下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，则其中表示混合物的是_____表示单质的是_____，表示化合物的是_____。

（4）A、B、C、D表示四种物质中，在高温条件下，A和B反应生成C和D，微观示意图如，4所示，反应后，生成C和D两种物质的质量比为_____。

A.等质量和等质量分数的氢氧化钠和硫酸溶液，充分混合后，加入氯化铁溶液后产生红褐色沉淀

B.等质量的甲烷和一氧化碳充分燃烧，一氧化碳消耗的氧质量大

C.氧化铁和氧化亚铁中铁元素含量相等，则两种物质中氧元素的质量比为2：3

D.将一定质量的高锰酸钾加热一段时间后，试管中锰元素和氧元素质量比可能为11：12

①若气体A 是一种单质，则该气体为_____，你猜想的依据是_____。

②电解生成氢氧化钠的化学方程式为_____。

③酸D 溶液中溶质的化学式为_____。