（1）若向固体B上滴加盐酸有气泡产生，则固体B一定含有哪些物质_____？

（2）若反应后所得溶液为无色，则反应后所得溶液的质量与反应前相比，是增大、减小还是不变_____？为什么？_____（用化学方程式表示）

（1）若甲是一种常见的酸，乙是一种密度最小的气体，则丙的化学式可能为_____。

（2）若甲是消石灰，丙是一种白色不溶物，写出一个乙转化为丙的化学方程式。_____。

（1）乙是密度最小的气体，它在空气中燃烧的化学方程式为_____。

（2）气体丙与氧气在点燃的条件下发生反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示_____。

（3）如图2所示，采用不同物质组合的液体丁和固体戊进行实验。

①若蜡烛的火焰熄灭，则液体丁和固体戊依次是HCl、_____。

②若蜡烛燃烧得更旺，则液体丁和固体戊混合完全反应后，烧杯中剩余的固体物质是_____。（均填化学式）

（练习质疑）下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．

①氢氧化钠溶液与盐酸 ②碳酸钠溶液与硫酸

③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液_____．

④碳酸钠溶液和氯化钡溶液_____．

（研究讨论）上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH﹣，②中有H+和CO32﹣，③中有_____，④中有_____．

（构建网络）按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42﹣、NH4+，请将它们填入下面合适的“______、_____、_____”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

（拓展运用）通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入_____（填写化学式）除去硫酸铵．

（1）上述物质中属于单质的是_____（填物质序号）；常温下属于液体的是_____（填写化学式），日常生活中可做燃料的是_____（填物质的序号）；

（2）一个C分子是由_____构成的；

（3）写出反应A+D→B+C的化学方程式：_____．

A. 4.8g B. 9.6g C. 17.4g D. 34.8g

A.0℃时，甲物质的溶解度为40g

B.10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C.30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%

D.若甲物质中含有少量乙物质，可采取蒸发结晶的方法提纯甲物质

A.在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序

B.水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化

C.上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化

D.利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场

A. 该过程属于物理变化

B. 该过程可应用于海水淡化

C. “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作

D. “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大

（1）自行车的有些部件是由钢铁制成的。钢铁制品被腐蚀的原因，是其与_____接触引起的，为防止自行车链条生锈可采取的措施是_____。

（2）金属锂是密度最小的金属，用于原子反应堆、制轻合金及电池等。锂（Li）的原子结构示意如图1所示，它的化学性质与钠相似，原因是_____。请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式：_____。

（3）同学们利用自制仪器模拟工业炼铁实验，用图2所示微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。

①位置4发生的化学方程式是_____。

②氢氧化钠固体的作用是什么？_____。

③本实验存在明显缺陷，请给出优化建议_____（写出一点即可）。

（4）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与40kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少_____？