①3H2O ②NH3 ③Fe3+ ④（亚硝酸）

（1）表示元素化合价数字的是___________（填数字序号，下同）；

（2）表示分子个数的是___________；

（3）表示每个分子中所含某元素原子个数的是___________；

（4）表示一个离子所带的电荷数值的是___________．

【题目】小明同学依据描述书写的化学符号：①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S；④两个铁离子：2Fe3+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥+2价的镁元素：Mg2+。其中，正确的是（ ）

A．②④⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．①④⑥

A.：表示2个氮原子

B.：表示该物质中铁元素与氧元素的质量比为3：4

C.：表示硫元素显-2价

D.：表示该物质由三种元素组成，自1个分子中含7个原子

（除NaCl外，还有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4）

（1）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和_____，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是_____。

（2）写出④中发生反应的化学方程式：_____（写出其中一个即可）。

（1）E的化学式为_____；其用途是_____（任写一种）。

（2）B转化为D的化学方程式_____。其基本反应类型是_____。B与I反应的化学方程式_____。A转化为B的实验现象是_____。

（1）原子序数为1、7、8的三种元素形成的氮肥的化学式是_____。

（2）图2为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下_____判断错误。

A 原子序数Z＞Y B 核外电子数：X＝Y C Y和Z处于同一周期

（3）从图2中分析，X是氧元素，则Z的原子最外层电子数是_____。

（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中不属于等电子体的是_____（填字母序号）。

A CO和N2 B SO2和CO2 C PO43﹣和SO42﹣

（5）写出一条第二周期元素原子的核电荷数变化规律：_____。

（6）钠元素与氯元素的本质区别是_____。

（1）铂_____。

（2）过氧化氢中氧元素的化合价_____。

（3）2个氨气分子_____。

（4）2个亚铁离子_____。

A.反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2O

B.该反应属于复分解反应，反应前后溶剂质量不变

C.该反应的实质是HCl+NaOH＝H2O+NaC1

D.反应前后阴、阳离子的总数不变

A.20℃时，配制等质量的 NaHCO3和NH4Cl饱和溶液，NH4Cl需要水少

B.饱和氨盐水吸收CO2后生成的 NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3先结晶析出

C.20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为10%

D.50℃时，148g NH4Cl饱和溶液降温到20℃，析出13 g NH4Cl晶体

A.该反应可将无机物转化为有机物

B.甲、丙、丁都是氧化物

C.参加反应的甲、乙的质量比为28：1

D.该反应的化学方程式为4CO+2H2C2H4+2CO2