（1）一个二甲基亚硝胺分子中各原子个数比为_____．

（2）二甲基亚硝胺中碳元素的质量分数_____（保留0.1%）．

（3）从“二甲基亚硝胺”的贮藏方法和警示语中可判断 “二甲基亚硝胺”可能的化学性质是_____（写出一点即可）。

（1）含有较多Ca(HCO3)2的水称_____（填“硬水”或“软水”），加热Ca(HCO3)2时发生反应的化学方程式为_____。

（2）小明和小欣对水垢的成分提出猜想。

小明认为只有CaCO3，

小欣认为只有Mg(OH)2，

你的猜想是：_____

（3）小明为了证明自己的猜想，设计如下实验方案：

（反思评价）小欣不认可小明的结论，认为他的实验操作有缺陷，原因是_____。

资料1：SiO2、Al2O3溶于浓氢氧化钠溶液。

资料2：MgCl2溶液加热容易水解生成Mg(OH)2

（1）“碱浸”时SiO2（性质与CO2 相似）的化学方程式为_____。

（2）粉煤灰碱浸需要在较高温度下进行，原因是_____。

（3）滤渣中加入稀盐酸发生的化学方程式是_____。

（4）操作Ⅰ是_____。通入HCl气体的目的是_____。

（5）火力发电易造成较大污染，人们现在开发和应用的清洁能源有_____(写出一种即可)。

（1）A的固体俗称是_______________；

（2）E与F反应的现象是_________________________________；

（3）C与D反应的化学方程式____________________________________，属于________反应（填基本反应类型）。

（4）除相邻物质之间能发生化学反应外，还能相互反应的化学方程式____________。

查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；P2O5能溶于水，且有毒性．

（1）图一实验中水的作用除了隔绝空气外，另外的作用是_____。

（2） 要使图一热水中的白磷燃烧，可以进行的操作是_____。

（3）图二装置与图一装置相比，其优点是_____。

（4）用氧气传感器测出图二密闭容器中氧气含量的变化如图所示，下列说法错误的是_____（填字母序号）。

A 白磷燃烧需要氧气

B 白磷燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%

C 白磷熄灭后，密闭容器中还有氧气

D 白磷熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%

（1）仪器E的名称为_____。

（2）图A～C是配制一定溶质质量分数 NaOH溶液中的三个步骤。其中有一个错误的操作，请指出并改正：_____；_____。

（3）选择仪器D～I完成下列实验操作：

①实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置，应选仪器_____（填序号），其化学反应方程式为_____。

②实验室用电石（固体，主要成分CaC2）和水常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，发生装置应选仪器_____（填序号），该装置具有的优点是_____，利用上述装置还可以制取二氧化碳，请写出检验该气体的化学方程式_____。

（4）用锌粒与稀盐酸制得的氢气中常混有酸性气体，为了得到较纯净的H2，可将气体通过_____(填试剂名称)洗气瓶后，用排水法收集，请在下图中将除杂及收集装置补画完整。_____

（1）上述过程的化学方程式是_____；

（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列图形代表的离子。：_____（填离子符号）。

(1) 16号元素的核外电子数是_____

(2) 表示的是______(填离子符号）。

(3) 地壳中含量最多的元素和铁元素组成的红棕色的化合物是_____（填化学式）

(4) 上表中钠元素和镁元素位于同一周期的原因是_____。

A.等质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于等质量的水，所得溶液的温度变化

B.某温度时，硝酸钾的溶解度为100g，则该温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系

C.氧气在不同温度下的溶解度随压强的变化关系

D.等质量、等质量分数的稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合

A. 将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A

B. 当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯A

C. 升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和

D. t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A