请回答下列问题:

(1)请写出物质A、C的化学式:A_____,C_____。

(2)E的名称是_____,D是_______ (填酸、碱、盐).

(3)请写出A→B反应的化学方程式_____。

(1)“ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂.遇热水反应生成次氯酸(HClO).”。上述这段文字中的“绿色”,体现的是ClO2的_____性质(选填“物理”或“化学”)；次氯酸(HClO)的类别属于_____(选填“单质”或“化合物”或“氧化物”)。

(2)请写出ClO2与热水反应的化学方程式_____.

A.甲的溶解度比乙的大

B.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

C.t1℃时，将50g水与20g甲混合，可以得到70g溶液

D.将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数没有变化

(1)甲实验中，在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，溶液的酸碱度变化如图2所示。

①该实验操作是将___滴加到另一种溶液中。

②当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为(写化学式)___。

(2)乙实验中滴加氧氧化钠溶液后，可观察到的现象是___。

(3)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊，滴加酚酞后呈红色；

①浑浊废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和___。

②取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液和酚酞，静置，观察到___现象，说明废液中还含有NaOH和Na2CO3。

(1)写出实验一中，使溶液变黄的反应化学方程式___。

(2)白色沉淀Ⅱ是___(填化学式)。

(3)通过上述实验，固体粉末中不能确认是否存在的物质是___。

(1)如图是实验室配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作示意图，正确操作顺序为___(填字母序号)。

(2)取9g上述溶液配制溶最质量分数为0.9%的生用盐水，需加水___mL；

(3)某同学在配制过程中，量取水时俯视读数，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(1)步骤①中喷淋水的主要目的是脱去烟气中的___。

(2)步骤②中发生复分解反应的化学方程式是___；

(3)若步骤③中发生的是化合反应，则物质X的化学式是___；

(4)利用该工艺最后得到的有用物质是___。

(1)甲、乙、丙三种溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是___。

(2)若甲物质中混有少量丙物质，可用___的方法提纯甲。

(3)25℃时，将等质量的甲、乙两物质溶解配制成饱和溶液，溶剂水的质量分别为m甲和m乙，则两者的大小关系是___。

(4)若向100g 35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是___。

A.稀释浓硫酸

B.熄灭酒精灯

C.闻气体

D.加热液体