（1）操作②的名称是___________。

（2）上述流程中，X的化学式是______，加入X需过量的原因是____________________。步骤③中发生反应的化学方程式是____________，其基本反应类型是__________。

（3）Z为Cl2，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式是________________。

（1）A+B 反应的化学方程式：____________________。

（2）甲+A反应的化学方程式：___________________。

（3）乙+B反应的化学方程式：___________________。

（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为_________ 能。

（2）铅蓄电池放电过程中，发生反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）从材料分类角度看，塑料是一种____________材料。（填“合成”或“复合”）

（4）废硫酸直接排放会污染环境，可以用熟石灰中和硫酸，发生反应的化学方程式是________。

（1）由该实验得出，可燃物燃烧的另外两个条件是：______________、_____________。

（2）实验中使用了铜片，主要是利用铜的什么性质？______________________。

（1）图甲是硒元素在元素周期表中的信息，则硒元素属于______（填金属或非金属）．硒元素的相对原子质量是______．

（2）图乙是某原子结构示意图，其中X的值是______，该元素的化学性质与图丙______（填序号）微粒的化学性质相似．

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是__________（填“A”或“B”）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有__________（填序号）。

①蒸发水；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤加入氢氧化钙。

（3）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲________乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（1）Ir2O3读作__________________。

（2）从物质分类角度来看，IrCl4属于_______（填选项）。

a氧化物　　　 b酸　　　　 c碱　　　　 d盐

（3）H2与IrO2在加热条件下反应可得到Ir。写出反应的化学方程式______________。

A. 该反应是分解反应

B. 物质c发生还原反应

C. a中元素种类等于b和c中元素种类之和

D. a的相对分子质量等于b和c的相对分子质量之和

（1）铜镁合金中铜的质量分数。

（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

（1）写出图中标号仪器的名称：①___________ ；

（2）你觉得他们应该选择氧气的发生装置是__________________（填序号），产生氧气的化学方程式是__________________________________________；

（3）为了达到粗略测定一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积的实验目的，你认为各装置的正确连接顺序是_____________________（用a、b、c、……等表示），实验结束后他们发现收集到的气体比根据化学方程式算出的理论值更多，你认为超过理论值的氧气可能来源于________________________；

（4）他们用F装置探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象。你认为可能的原因是______________________。