（进行猜想）甲同学认为：白色物质可能是Na2O或Na2CO3

乙同学认为：白色物质可能是NaOH

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是_____．

（查阅资料）氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH

（实验探究）甲同学对白色物质进行实验探究．

（反思评价）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是_____．

（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____．

通过以上探究，你对燃烧和灭火有什么新的认识，请写出一点．_____．

（1）T2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序是______。

（2）将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法为______（写一种）。

（3）T1℃时，完全溶解15gA物质最少需______g水。

（4）A中含有少量B时，可通过______的方法提纯A。

（5）T2℃时，B物质溶液中溶质的质量分数不可能为______。

A 20%b 25%c 33.3%d 50%

（1）操作a的名称是_____。

（2）加入NaOH溶液可除去的是_____，其反应的化学方程式为：_____。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量_____（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）除去。

(1)t1℃时，三种物质的溶解度最大的是__________。

(2)t2℃时，将50 g固体a加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_____g。

(3)将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液的质量由大到小的顺序是________。

(4)下列有关说法正确的有_________。(填序号)

①其它条件不变，升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液

②t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

③若a物质中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a物质

④t2℃时，a、b、c三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是a溶液

查阅资料：①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；②单质硅不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）；③红棕色粉末E为一种含有铁元素的氧化物．

根据以上信息，回答下列问题：

（1）固体A的成分为_____，滤液B中的金属阳离子为_____；

（2）写出步骤③中加入 NaOH溶液的作用是_____；

（3）在过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____，若操作规范、装置完好，发现滤液浑浊，应_____；

（4）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式_____．

（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A、_____，B、_____，C、_____，D、_____，E、_____．

（2）在上述五种气体中，不含有组成A气体的元素的是_____（填化学式）．

（3）D与CuO发生反应的化学方程式为_____．冶炼金属常用_____（填字母）与氧化铁来发生_____反应（填反应类型）．

（4）通常烧烤时意外着火不能用水浇灭木炭，会生成水煤气，试写出发生反应的化学方程式_____．

A. C+H2OCO+H2

B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D. Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

A. 菱铁矿是铁的合金

B. 菱铁矿中铁元素的质量分数为48.3%

C. FeCO3中铁的化合价为+3

D. FeCO3是含有氧元素的化合物

A. B.

C. D.

（学生实验）将二氧化碳分别通入石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．

（学生板演）澄清石灰水变浑浊的原理________________（用化学方程式表示）。

（提出问题）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？

（猜想假设）猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应。

（实验探究）（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．

实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中___________。

（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是___________，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是_______________。

（注意：若正确回答（3）奖励4分，化学总分不超过60分）

（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告。

（实验结论）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应

（反思拓展）通过此实验探究，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是__________________。