A.该铝片没有打磨

B.a～b段发生反应的化学方程式是

C.0～c段容器内液体的质量一直增大

D.c点时溶液中的溶质是两种

A.AB.BC.CD.D

对该反应的分析中正确的是（ ）

A.转化①是分解反应，转化②是化合反应

B.转化①反应中甲、乙、丙的粒子个数比为 1∶1∶2

C.甲、乙、丁都属于有机物

D.转化②中乙、丁的质量比为 8∶7

A.溶解氯化钠

B. 加入铁钉

C.氢气验纯

D.检查装置气密性

(1)反应后所得溶液的溶质质量分数。

(2)原固体混合物中所含钠元素的质量分数(计算结果保留一位小数)。

(1)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明______。

(2)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu 50%、CuO5%，其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)。处理黄铜渣可得到硫酸锌，主要流程如图2,操作中加热蒸发后冷却至原温度:

①溶液A中所含溶质为____________________；

②I、II 中的操作均包括________________；

③下列说法正确的是____________________。

A 溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4

B 溶液A的质量小于溶液B

C 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

(3)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g,将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物(不含结晶水)的质量为________g。

(1)写出相应物质的化学式: A__________； B__________；C__________；D__________；

(2)写出C→D转化的化学方程式__________；

(3)写出B与Fe2O3反应的化学方程式__________.

(1)写出图中仪器a的名称:__________。

(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是__________(填序号)，反应的化学方程式为__________；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再__________。

(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气选用的装置是__________。

(4)小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是__________；G中澄清石灰水变浑浊;H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，由此现象可以说明__________。

(1)t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______________。

(2)t1°C时，a、c饱和溶液的溶质质量分数_______________。 (填 “相等”或“不相等”);

(3)将c的饱和溶液变为不饱和溶液，除增加溶剂外，还可采取____的方法;

(4)t2°C时，将a物质30g放入50g水中，充分溶解，所得溶液中，溶质和溶液的质量比为___________；若保持温度不变，向溶液中再加入10g水，充分溶解后， 溶液的溶质质量分数_________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)某溶液在室温下蒸发5g水析出ng晶体，再蒸发5g水又析出mg晶体，则n与m______相等(填“一定”或“不一定”)。

(1)食用加碘食盐、加铁酱油可补充人体所缺的“碘和铁”，这里所说的“碘和铁”是指___ (填“元素”、“单质”或“分子”)。

(2)①食醋(含醋酸)②精盐(NaCl) ③碱面(Na2CO3)④蔗糖(C12H22O11)都是厨房常备物品。专家介绍，用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性。因此，浸泡新鲜蔬菜时，可往清水里加入适量的_________(填序号)。

(3)发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠， 服用含有碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为______________________________。

(4)若锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是_______________。

(5)天津城区家庭厨房的热源一般都是天然气， 天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为_______________。