【题目】科学研究表明，氨气（NH3）在常压下就可以液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应,下列说法中，正确的是（）

A.生成物中的水的相对分子质量为18g

B.X的化学式为N2

C.该反应不属于置换反应

D.氨气中氮元素与氢元素的质量比为1:3

（1）请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式__________________________。

（2）由实验_________（填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是_____。

（3）图1中表示第3组实验的曲线是____________。

[进一步探究]图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100℅的稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。

①实验中你认为，还要控制的变量是_________________________。

②由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是____________。

[拓展提高]下图为测得的室温下足量的镁片与20ml110℅的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。

①_______________________________。

②________________________________________。

[提出猜想]气体成分为①只有CO，②只有CO2，③CO和CO2的混合气体。得出以上猜想的依据是___________。

[实验设计]（1）将生成的气体通入如图装置一段时间，发现C中液体变浑浊，由此排除了猜想____（填序号）。

（2）先通气体一会后，点燃酒精灯，先预热，后对准玻璃管中的氧化铜加热，出现______现象，说明猜想③成立。

[交流与讨论]（1）将生成气体通入装置一段时间再加热，除探究CO2存在外，还能达到的目的是_________________________。

（2）请写出一个该实验产生CO可能发生的化学反应的化学方程式______________。

装置B可以防止液体回流使玻璃管炸裂，装置C的作用是_________________。

（1）写出编号仪器的名称:①____。

（2）实验室选用A装置制取CO2,锥形瓶内液体的液面应到_____(填“a”或“b”)处。A中制取CO2的化学方程式是:______。

（3）演示铁丝在氧气中燃烧实验时，收集氧气最好选用的装置是上图_____(填装置序号)。

（4）若用如图装置测量产生CO2的体积，应在水面上加上一层植物油，其目的是______。若量筒读数是俯视读数值是30mL，则实际收集的气体体积______(填 “大于”或“小于”) 30mL。

（1）石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为______________。

步骤Ⅰ涉及到的能的转化是__________________________________。

（2）请写出操作A用到的一种玻璃仪器的名称_________________，步骤Ⅲ得到的滤液中的溶质是____________________。

（3）漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca(Cl0)2，其中Ca(Cl0)2中氯元素的化学价是_______。

（4）步骤Ⅴ采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是____________。

（1）制作防风罩的材料采用铝合金比用铁皮耐腐蚀性能好，用化学方程式表示铝合金腐蚀性能好的原因是_________。

（2）防风罩也是燃料气和空气的混合室。通常采用多孔结构。这种结构对于气体燃烧的优点是________。点燃打火机需按下铵键，松开按键，打火机会熄灭，松开按键对应的灭火原理是________。

（3）打火机中丁烷（化学式C1H10）为液体，按下按键相当于打开了盛装丁烷的溶器口，丁烷变为气体，从微观角度解释丁烷汽化的原因为_________。

（4）生活中铁质的打火机也十分常见，请写出一种防止铁质打火机生锈的方法_____。

A. t2℃甲物质的溶解度大于t1℃乙物质的溶解度

B. t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液含溶质质量相等

C. t2℃甲物质的不饱和溶液通过降温总能得到甲的饱和溶液

D. 可通过冷却热饱和溶液的方法得到固体甲

下列有关说法错误的是：

A. 该反应前后存在元素化合价的变化

B. 反应物的分子个数比为1：1

C. 反应前后分子的种类发生了改变

D. 四种物质中有三种氧化物

A. 镓原子的核电核数比铟原子少18

B. 铟原子相对原子质量为114.8

C. 镓原子的中子数为31

D. 合金的溶点比组成合金的金属低

【题目】某校初三学生去西樵山春游，带回了几块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行测定假设样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应，测得数据如表：

试问答：

（1）样品与盐酸充分反应后，盐酸是否有剩余______ 填“是”或“否”；样品中碳酸钙的质量分数是______。

（2）计算所用盐酸的质量分数写出计算过程

（3）画出样品与盐酸混合后产生二氧化碳的质量与盐酸的关系图。