（1）小华同学应称取氯化钠的质量是 g。

（2）指出图示操作中的一处错误： 。

（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，他接下来的操作是 。

（4）如果小华配制的NaCl溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有 。

A．装入试剂瓶时，烧杯内残留少量液体 B．量取水时仰视读数

C．向烧杯中倒水时，有少量水溅出烧杯外 D．称量纸上残留少量氯化钠

（1）列出的 18 种元素中，有____种属于金属元素。

（2）从原子结构角度看，同一族元素的原子具有相同的____________数。某粒子结构示意图为，该粒子所属元素位于周期表的第___________周期。

（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：

_________________、_____________________ 。

（1）写出图中所标仪器的名称a. b.

（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O２，应选用上图中的 装置（填字母），其发生反应的化学方程式为 。

（3）①写出B装置中产生CO2的化学方程式 。

②某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验 CO2的有关性质。此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有 （填字母）。

A．产生的CO２直接使石蕊溶液变红

B．产生的CO２与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红

C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红

（4）若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37 g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？(请写出计算过程)

I、吕布兰法：1789年，法国医生吕布兰（N。Leblanc，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：

（1）碳酸钠俗称_____。

（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为_____。

（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是_____。

（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处_____。

Ⅱ、索尔维法：1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。

实验操作如下：

①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；

②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；

③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体加热得到较纯的碳酸钠。

（5）装置中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为_____；

（6）装置中三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_____，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是_____

（7）实验过程中浓氨水滴在生石灰上可以得到大量氨气的原因是_____，这样制取氨气的优点是_____。

Ⅲ、制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中。以“科技兴邦、实业救国”为巨大动力，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。

（1）实验室制取氧气时，要将30%的H2O2溶液稀释到6%，其可能原因是_____。

（2）家庭杀菌需配3%的过氧化氢溶液200g，则需30%的H2O2溶液体积_____mL（保留一位小数，下同），加水_____mL。

（3）涂到伤口处有白沫产生，这是因为伤口中有过氧化氢酶，请写出产生泡沫的化学方程式：_____。

（1）用AB装置制取CO2气体。

①写出反应的化学方程式：_____。

②A装置用分液漏斗加液，与用长颈漏斗加液比较，其优点是_____。

③看到_____现象开始收集气体。

（2）通过C装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的锥形瓶中注入过量溶质质量分数为20%的NaOH溶液，振荡锥形瓶后打开止水夹。

①打开止水夹后观察到的现象是_____。

②反应后将锥形瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有_____。

方案：取一定量的样品，用如图所示装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）AlN中氮元素化合价_____。

（2）图中C装置中球形干燥管的作用_____。

（3）实验操作：

①组装好实验装置，首先_____，再加入实验药品；

②接下来的实验操作是_____，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加NaOH浓溶液至不再产生气体为止，缓慢滴加的原因_____。

③打开K1，向装置内缓慢通入氮气一段时间。通入氮气的目的是_____。

④反应前整个C装置的质量为200.2克，反应后整个C裝置的质量为203.6克，样品的质量为9.0克，计算样品中AlN的质量分数_____（写下计算过程，保留到0.1%）。

（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：_____；实际参加反应的微粒是_____。

（2）图甲中A点所示溶液中，含有的阳离子有_____。

（3）将打磨过的铝片放入上述硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：_____。

（4）某中学学生用电导仪测该实验过程中溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好），如图乙；D点所示溶液能导电是因为溶液中含有的微粒是_____。

（1）发现了元素周期表并编制出元素周期表的化学家是_____（填字母）；

A门捷列夫 B屠呦呦 C拉瓦锡 D侯德榜

（2）图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图。

①图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_____；

②铝原子在化学反应中容易_____电子（填“得到”或者“失去”），请写出铝在空气中不易被腐蚀的化学反应方程式_____；

③图乙中，属于稳定结构的原子是_____（填字母序号）。

（1）探测器如图所示，图中标示的物质中，属于有机合成材料的是_____。

（2）聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面，可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作，请推测该材料的一条性质_____。

（3）“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定，“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。

①钼能制成细丝，是利用了钼的_____性。

②钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质_____。