[实验探究]①用小刀刮下铜绿，放入隔绝空气容器内加热，生成了黑色固体氧化铜、水和使澄清石灰水变浑浊的无气味气体。

②取一小块表面有铜绿的黄铜片放入稀硫酸中（如下图A），观察到有气泡产生，溶液变蓝。通过实验探究①可知铜绿的成分中由_____种元素组成。

[提出问题1 ]实验探究②中生成的气体是什么?

[猜想与假设]

假设一:生成的气体是CO2

假设二:生成的气体是H2

假设三:生成的气体是_______

[实验验证]

同学们又连接了如下图所示的装置进行验证:

A中反应较长时间后，再点燃D处的酒精灯。观察到________现象，则证明假设三成立。若在A的样品中加入稀硫酸后，立即点燃D处的酒精灯，可能造成的结果是________。

[提出问题2] A中反应后溶液呈蓝色，其中溶质有哪些?

某同学认为蓝色溶液中可能含有CuSO4和H2SO4。

[实验验证]为证明蓝色溶液中可能存在CuSO4和H2SO4，同学们进行了如下实验。

你认为上述反应后溶液中还存在的金属离子是_______（写离子符号）。

[拓展提升]

有不法分子用黄铜冒充黄金行骗，请你再设计另外两种方法，辨别真假黄金。

[设计实验]

[数据分析]通过上表数据可知稀盐酸与金属反应的速率和金属的种类、____、_____有关。

（1）锌与稀盐酸反应的化学方程式为_________。

（2）由实验1、2、3可得出的结论是____________。

[反思交流]

通过该实验还可知，铁与锌的金属活动性强弱程度是_____。请再写一种比较铁和锌活泼性的方法________。

（1）操作a的名称是____，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和____。

（2）步骤②中Na2CO3的量为____（填“少量”“或“过量”）。写出步骤②的化学方程式________。

（3）步骤③中应加入的X为_________。 （填名称）

A.20°C时，100 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量是31.6g

B.接近饱和的硝酸钾溶液可通过升高温度的方法变为饱和溶液

C.60°C时，将60g硝酸钾固体在50g水中溶解，可得到110g的硝酸钾溶液

D.将80°C时硝酸钾饱和溶液降温至20°C，此时硝酸钾溶液溶质的质量分数约为24%

A.探究二氧化锰对过氧化氢的催化作用

B.鉴别氯化铵溶液和硝酸铵溶液

C.探究质量守恒定律

D.比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性

A.化学反应都是放热的，只是放出热量的多少不同

B.该反应生成丙和丁的分子个数比为3:4

C.甲物质是由2个氮原子和4个氧原子构成

D.该反应前后原子的数目发生了改变

A.由一种金属和两种非金属组成

B.铝、碳、氧元素质量比为1:3:6

C.碳元素的化合价为+3

D.Al2（C2O4）3 中原子总数为20

A.点燃酒精灯

B.稀释浓硫酸

C.加热液体

D.闻气体的气味

（提出问题）改变铁粉和氢氧化钙的质量及两者放置的方式是否会影响实验效果呢？

（查阅资料）①Ca（OH）2CaO+H2O↑

②“气泡爆鸣时间”指从开始加热到第一个气泡爆鸣所用的时间

③“气泡爆鸣时间”越短，实验效果越好

（进行实验）按下表进行实验，记录“气泡爆鸣时间”。

表1

（处理数据）根据表1，计算“气泡爆鸣时间”均值，结果如下：

表2

（解释与结论）

（1）实验中，使用氢氧化钙的目的是____。

（2）实验中，生成的气体为氢气，其理由是____。

（3）表1中，a为____g。

（4）根据表2推断，最佳的实验条件为___。

（反思与评价

（5）表2中，1.5 g铁粉对应的均值为60。计算该值依据的3个数据分别是______。

（6）实验中，铁粉在下层比上层的实验效果好。从金属性质的角度解释原因：______。