A.乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和

B.t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

C.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2：5

D.甲、乙两种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等

（查阅资料）

常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。

（进行实验）

同学们用下图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：

(实验时的室温为22.8℃)

（解释与结论）

(1)实验B，乙中现象为_______________。

(2)实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2↑

(3)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。

（反思改进）

(4)同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是___________。

(5)同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的的实验方案为：取少量固体混合物___________________。

(6)从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是(填实验序号)______________。

(1)制得氧气的质量是________g。

(2)过氧化氢质量分数是__________？

(1)仪器①的名称是 _______，仪器②的名称是_________。

(2)若实验室用高锰酸钾制取氧气，选取的发生装置是_________，反应的化学方程式为__________________________。

(3)D中试管a中产生的气体为______。

(3)若实验室制取二氧化碳，选取的发生装置是_________，收集装置只能选择C，其原因是__________________________。

(4)E中观察到的现象是________。

(1)a3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：______________；

(2)a1时，_____________________的溶解度大小相等；

(3)在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为______________________；若将20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：______(任写一种即可)。

A. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

B. 50s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl

C. 溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热

D. 从20s到40s，溶液的温度升高，pH不变

（1）设备Ⅰ内发生的变化是________（填“物理变化”或者“化学变化”）。

（2）设备Ⅱ中发生的反应所属的基本反应类型是_________。

（3）设备Ⅲ中产生并分离出CO2和H2两种物质，依据流程图判断进入设备Ⅳ的是H2，理由是________。

（4）设备Ⅴ中发生反应：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O，若生产60 t尿素，需要NH3的质量为_______t。

[ 提出问题 ] 是什么原因导致反应现象不明显呢？

[ 查阅资料 ] 氯离子穿透铝表面致密氧化膜的能力强于硫酸根离子。

[ 猜想与假设 ]

甲：可能与反应物间的接触面积有关；

乙：可能与硫酸根离子穿透氧化膜的能力有关；你认为还可能与_________有关（ 写出一条即可 ）。

[设计实验 ]

（1）将打磨后的等质量的铝片和铝丝分别放入等体积、浓度的硫酸铜溶液中，发现前者反应的速率明显比后者快，观察到的现象是__________。甲认为自己的猜想正确。

（2） 你认为该实验设计是_________（填“严谨" 或“不严谨”）的，理由是________。请写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式___________。

（3）设计实验验证乙的猜想:

（4）若要进一步验证乙的猜想，请完成下列实验方案；

（1） 操作A的名称是_________。

（2） 写出氢氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式____________________。

（3） 溶液B中含有的溶质分别是_________和____________（填化学式）。

（4） 请你根据以上信息推测，以海水中氯化钠为原料，经过化学变化，还可以制取____________物质（写出一种即可），你的推测理由是_______。

（1） 实验前需要检查装置的气密性，请写出检查该装置气密性的方法________。

（2） 请写出白磷燃烧的化学方程式___________________。

（3） 对比步骤②和③可知，可燃物燃烧的条件之一是___________，若把60℃的水换成20℃水，重复以上实验步骤，还可以得出物质燃烧需要的条件是________

（4） 步骤④中瓶内水面上升的原因是_____。