（1）氮原子结构示意图中x为_______；镓原子的核外电子数为________。

（2）镓原子在化学反应中易________电子（填“失去”或“得到”），镓属于______元素（填“金属”“非金属”“稀有气体”）。

（3）氮与镓是不同种原子，其原因是_______。

（4）氮化镓化学式为_______，它是第三代半导体材料，可采用GaC13与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______。

A.该金属样品的组成可以是镁或者铝和锌或者铝、镁和锌

B.该金属样品中一定不含有铜和铁

C.所加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

D.所得溶液中溶质总质量为12g

A.AB.BC.CD.D

A.学校厕所水龙头的上方适合张贴的标志是

B.过滤能除去天然水中的所有杂质

C.活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水

D.河水经过吸附、静置、过滤、消毒、蒸馏等处理得到纯净的水

（1）原样品中氯化钙的质量

（2）所加入碳酸钠溶液的溶质质量分数。

（3）所加入碳酸钠溶液的体积。（计算结果精确到0.1）

（1）牛奶中富含的营养素为 （填一种即可）。

（2）Ca10（PO4）6（OH）2由 种元素组成。

（3）一盒牛奶含钙至少多少g？（精确到0.01）

（4）若人体每天至少需要0.6g钙，而这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝多少盒牛奶？

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。

（2）反应①的化学方程式为__________。

（3）滤液I中的溶质名称为________________。

（4）试剂A可以选用下列______________溶液（填序号）。

①H2SO4

②CuSO4

③MgSO4

（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的________进行回收。

（1）用图1中序号表示配制溶液的正确操作顺序__；

（2）图③中玻璃棒的作用是__．

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1中⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为__g．

（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数__（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

（5）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水．现要配制该生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3）__mL．（计算结果精确到0.1．

（1）指出编号仪器的名称：①______________，②________________。

（2）以上A装置有一处明显的错误，请加以改正______________，利用改正后的装置继续完成后面的实验。

（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的A装置，反应方程式为_______；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是________。

（4）工业上常需分离CO、CO2的混合气体，某同学采用装置F也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：

①关闭活塞b，打开活塞a，通入混合气体，可从导管c处收集到_____气体。

②然后，关闭活塞a，打开活塞b，又可收集到另一种气体，写出F中发生反应的化学方程式______。

（1）甲是一种实验室常用的液体燃料（C2H5OH），它是一种________（填“可再生”或“不可再生”）能源。请写出该液体燃料完全燃烧的化学方程式______________。

（2）①若乙是甲完全燃烧的产物之一，且乙为液体。丙是常见的干燥剂中的主要成分，二者反应放热，则丙的化学式为______________。

②若乙是甲完全燃烧的另外一种产物，且乙为气体。丙和丁属于同类物质，乙和丙、乙和丁能相互转化，从丙和丁的固体混合物中提取丙的实验过程如图。

则操作a是先__________，后___________，乙转化成丁的化学方程式是______。