（1）锡元素的相对原子质量是________________。

（2）B表示的原子，其核外电子数是______________。若C表示氯离子，则X___________。

（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数_____________（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。

（4）下图为两种气体反应的微观示意图。该反应的前后总共有____________种分子，反应前后各元素的化合价____________________（填“有”或“无”）变化。

A.生成氢气的质量是0.2g

B.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸

C.稀盐酸的溶质质量分数小于或等于7.3%

D.若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为7：3

（1）加入镁粉的质量为 g。

（2）写出OA段发生反应的化学方程式 。

（3）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（1）（提出问题）镁与NH4C1溶液反应生成的气体有哪些成分？

（2）（猜想与假设）

猜想一：小华认为生成的气体中一定含有HCl、NH3、H2.小华作出上述猜想的理论依据是_______。

猜想二：小陈认为生成的气体中一定含有HC1、NH3，没有H2。

猜想三：小李认为生成的气体中一定含有NH3、H2，没有HCl。

（3）（查阅资料）氨气易与硫酸发生反应生成硫酸铵固体；氨气易与氯化氢反应生成氯化铵固体。

（4）（进行实验）他们设计出如图装置并进行了实验。

（5）（现象与结论）

①A中观察到溶液变为红色，C中有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。

②由上可知，说法____________正确。

（6）（总结与反思）

①Mg与NH4C1溶液反应的化学方程式为_______________。

②B装置中浓硫酸的作用_______________，_______________。

③A中观察到溶液变为红色的原因是_______________。

（1）写出A、C的化学式。A_____ ；C_____。

（2）写出反应②的化学方程式_____，其所属的基本反应类型是_____。

（3）向D的水溶液中滴加无色酚酞溶液后，溶液呈_____色。

请你回答下列问题：

（1）仪器①的名称是____________。

（2）写出用C装置制取氧气的化学反应方程式：____________。

（3）若用E装置来收集气体，该气体应____________（填序号）。

①密度比空气大 ②不易或难溶于水 ③不与水反应 ④溶于水

（4）若要检验F装置中是否充满CO2，应将燃着的火柴放在_______处（选填“a”“b”或“c”）。

（5）实验室能用装置A、D组合制取气体的药品是__________（填序号）。

①碳酸钙和稀盐酸

②锌和稀硫酸

0

（1）经图①处理后，我们可以用__________________来检验该水是硬水还是软水。

（2）图②是电解水的装置，图中A连接电源的___________（选填“正极”或“负极”）。

（3）图③的反应过程中发生变化的粒子是____________（填字母序号）。

a.水分子

b.氯原子

c.氧原子

d.氢原子

（4）图③中，d（化学式为：HC1O）可以在光照的条件下发生分解反应生成c和一种单质气体。写出该反应的化学方程式_________________。

（1）工业上常用一氧化碳在高温下还原氧化铁来制取铁，其化学反应方程式为______。

（2）实验证明：金属钛在室温时与稀盐酸、稀硫酸都不反应。由此说明钛的金属活动性比铁___（选填“强”或“弱”）。

（3）工业上常用制备TiO2，则R为___________（填化学式）。

（4）已知某些单质与合金的熔点数据如下表所示：

根据表中所给数据能得出的结论是________________。

（1）保持水的化学性质的粒子是_____________。

（2）铝是由____________构成的。

（3）1个钠离子___________。

（4）氯化钠中氯元素的化合价_________________。

①实验1中的热水只起隔绝空气的作用；②实验2中红磷可以换成木炭；③实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用。

A.①②③

B.②③

C.③

D.①②