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【题目】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后再称量,得到的质量为m克。据此,下列说法不正确的是
A.取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色
B.取反应后的滤液插入铜丝,有银白色固体产生
C.取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生
D.滤渣中的物质至少有两种
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【题目】微粒是构成化学物质的基础,下列对微粒的描述正确的是
A.仅由碳原子构成的物质属于单质
B.原子中一定含有质子、中子、电子
C.NaCl是由离子构成的,所以HCl也是由离子构成的
D.科学家成功制备出了一种含铱元素(Ir)的阳离子,在这种离子中,铱元素显+9价,则该离子符号为IrO4+
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【题目】核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下,原子核发生分裂,产生氙、锶等原子及一些粒子和射线,同时释放大量的能量,这些能量可用于驱动汽轮机发电.锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示.以下表述中正确的是( )
A. 图2、图3都属于锶元素 B. 图3所表示粒子的化学符号是Sr
C. 锶原子的中子数为38 D. 锶原子的相对原子质量是87.62g
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【题目】A~E为初中化学常见的五种不同类别的物质,已知B和C混合可配制波尔多液;D为世界年产量最高的金属;E中金属元素质量分数为70%。它们之间相互关系如图所示。
则B的化学式为_____________;A与E反应的化学方程式为_____________;C与D反应的化学方程式为_____________。
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【题目】如图装置可以做CO还原Fe3O4的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
(1)B装置中应盛放的试剂是_____________。
(2)写出C装置玻璃管内反应的化学方程式_____________。
(3)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法_____________。
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【题目】下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式_________。
(2)加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷,甲烷极难溶于水,制取甲烷应选用的一套装置为________(填字母代号)。
(3)若用如图装置收集一瓶氢气,请将方框中的导管补画完整__________。
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【题目】如图是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。将等质量、等浓度的过量氢氧化钠溶液,分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内,测得压强随时间变化的关系如图所示。
(1)对比曲线①和曲线②,可得出什么结论_____________?
(2)简述注射器中的药品不选用Ca(OH)2溶液的理由_____________。
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【题目】酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物,它们的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)侯德榜先生是我国制碱工业的先驱,请用化学方程式表示“侯氏制碱法”中的如下反应:向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2,生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥__________。
(2)向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中,逐滴滴加稀盐酸,用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。
①请写出上述反应的化学方程式__________。
②若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验,则pH传感器测得的曲线可能经过_________(填“a”、“b”或“c”)点。
(3)为了除去NaCl溶液中含有少量的CaCl2、MgSO4可溶性杂质,向溶液中先后加入Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸三种溶液。实验过程如图所示。(提示:微溶物不形成沉淀)。
①操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒,在操作Ⅱ中玻璃棒的作用什么__________?
②以上实验过程中所发生的复分解反应共有__________个。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式,复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示Na2CO3与CaCl2反应的实质__________。
④溶液x中除氯化钠之外,还含有碳酸钠和氢氧化钠,请设计实验方案证明__________。(写出实验步骤、现象)。
(4)为测定某纯碱样品(含少量杂质氯化钠)中碳酸钠的质量分数,称取该样品25g,加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数__________。
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【题目】向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合溶液的烧杯中,加入一定量的金属R(化合价为+3价),充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
(1)若滤液为无色,请回答:①铁、银、R三种金属由强到弱的活动性顺序是什么__________?
②写出R与硝酸银反应的化学方程式__________。
(2)若滤渣中含有一种金属,分析滤液中溶质的成分__________。
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