（1）生成氢气的质量为________g。

（2）该镁条中MgO的质量分数为？。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

（提出猜想）放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是______。

（查阅资料）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。

（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

（1）甲同学认为是O2，则检验方法是______。

（2）乙同学认为是SO2，则需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式______。

（3）实验小组同学在老师的指导下合作设计了如下组合实验方案（浓H2SO4用于干燥气体），排除和验证猜想的气体。

（实验探究）实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是______。

实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；

C装置中发生反应的化学方程式______。

结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。

（思维拓展）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______。

（1）试剂A与试剂B的组合为______（填序号）

①KOH ② NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3

（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______

（3）流程中Mg元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去

（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式_______

（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由______（答一条即可）

（1）物质C的化学式为________。

（2）图中涉及复分解反应的化学方程式可能是________；四种基本反应类型中，图中涉及________种。

（3）G在D中反应时的现象是________。

（1）D 的化学式为_____；

（2）②的化学方程式为______， 此反应将太阳能转化为_______能；

（3）写出检验 X 的有关操作、现象以及结论：___________。

（1）硫元素的相对原子质量是_____

（2）图2中x的数值是_____

（3）硫元素和钠元素可形成硫化钠，其化学式为_____

（4）用正确的化学用语表示下列加点部分的含义。

①构成某硫单质的分子中含有8个硫原子_____

②硫原子易得电子形成硫离子_____

（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲______乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量______g；

（3）由图二推测硝酸钾是图一中的______物质；

（4）图二“某一部操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为______（填序号）。

A b点→a点 B c点→a点 C b点→c点 D c点→d点

A. 加热一定质量的高锰酸钾固体

B. 相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中

C. 一定量的硫酸铜溶液中加入铁片

D. 一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中(不考虑水、氯化氢的挥发)

下列说法不正确的是

A. 物质C是由碳、氧两种元素组成的；

B. 该反应前后原子的种类没有发生变化

C. 该反应前后各元素化合价都没有变化

D. 该反应的化学方程式为C+H2OCO+H2

A.生成2.0克的CO2

B.原来CaCO3为14.2克

C.生成了5.6克的CaO

D.剩余CaCO3的质量为3.0克