（提出猜想）催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的反应速率

（实验过程）实验装置如图：

实验操作：检查装置的气密性良好。 将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。

实验记录：

(1)实验②中加入H2O2溶液的体积为__________mL；

(2)充分反应后，将实验②中剩余物质里的MnO2提取的方法是_____________；

（实验结论）该探究过程得出的结论是 ____________________________________；

（实验反思） H2O2在常温加入MnO2 后反应速率加快。小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2 生成O2的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验：该对比实验选用的药品和用量分别为________；小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象，出现这种实验结果的原因可能是：_______________________________________________。

(1)A的俗名叫________；

(2)写出C的化学式________；

(3)写出B与A反应的化学反应方程式________。

1) 写出图中仪器的名称：a_________，b______

2) 实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是__________________________，应选择的发生装置是_______（填装置编号），若要收集纯净的氧气，应选用的装置是____________。

3） 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式是___________________，应选择的发生和收集装置是______和_________（填装置编号），实验B中的长颈漏斗的下端管口插入液面下（即液封），目的是防止____________________。

（提示：CaCl2溶液呈中性）

（1）NaOH变质反应的化学方程式为_____。

（2）图中，操作①的名称是_____。

（3）根据如图实验现象判断，该NaOH_____（填“未”或“已”）变质。

（4）操作③加入过量CaCl2溶液的目的是_____。

（5）若测得E的pH＞7，则A的成分是_____（填化学式）

（1）Na2CO3中钠、碳、氧三种元素的质量比为_____，表中m＝_____。

（2）样品中CaCl2的质量是____；恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是____。

回答下列问题

（1）试剂A的名称是_____。

（2）检验自来水是硬水还是软水的方法是加入_____振荡，生活中将硬水转化成软水常用的方法_____。

（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的反应方程为：MnO2+4HClCl2↑+2H2O+X，则X的化学式为_____。

（1）该反应的基本反应类型是_____反应。

（2）若Y的溶液为蓝色，甲为红色固体单质，其反应的方程式可能为_____。

（3）若X、Y均为黑色固体，甲是年产量最高的金属，则X的化学式为_____，该反应的方程式可以是_____。

（1）用字母序号填空：可用于存放液体药品的仪器是_____，若要给少量液体加热，应选择_____。

（2）若用G收集某难溶于水的气体，则气体从_____（填“左”或“右”）端进入。

（3）过滤时要用到_____和E，其中E的作用是_____。

（4）配制一定质量分数的KCl溶液，量水时仰视，则所得溶液的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

A.甲、乙、丙三种物质不可能配成相同浓度的饱和溶液

B.甲中混有少量丙时，可用降温结晶法提纯甲

C.t2 ℃时，甲、乙饱和溶液中，甲的质量一定大于乙

D.相同质量的甲乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，剩余溶液中溶质质量甲＜乙

（1）指出图中标有数字的仪器名称:①_____②_______。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用____(填字母标号，下同)做发生装置，写出该反应的符号表达式____;若要收集较为纯净的氧气最好选用___装置。

（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从__(填“a” 或“b”)进入F中。