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【题目】海洋是人类的巨大资源宝库,试回答下列相关问题:

1)海水淡化:右图为太阳能海水淡化装置。

①该海水淡化过程,相当于实验室中的_____(填“蒸发”或“蒸馏”)。

②下列分离混合物的常用方法中,原理与上述方法相同的是_____(填序号)。

A 过滤法净化水

B 工业法制氧气

C 活性炭吸附

③膜分离技术可用于淡化海水(如图所示),通过膜的主要微粒是_____

2)海水制镁:下图是由海水制备金属镁的工业流程:

涉及的主要步骤有:①电解熔融的氯化镁②加石灰乳③加盐酸④过滤,其先后顺序正确的是_____

A ②④③① B ②④①③ C ②③④① D ③②④①

3)海水中含有氯化钠、氯化钙等物质,下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。

温度/℃

0

10

20

30

40

溶解度/g

氯化钠

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

氯化钙

59.5

65.0

74.5

100

116

①将粗盐从海水中结晶出来的方法中是_____,将粗盐和母液分离的操作是_____

②经长时间日晒,氯化钙也不易大量结晶析出的原因是_____40℃时,50g水中最多溶解氯化钙_____g

③根据海水晒盐的原理,下列说法中正确的是_____。(填序号)

A 海水进入贮水池,海水的成分基本不变

B 在蒸发池里,海水中水的质量逐渐增加

C 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

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【题目】现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体,欲知其组成成分,取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸,产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示,试回答:

(1)产生二氧化碳气体的质量为_______克。

(2)所用稀盐酸溶质质量分数为___________

(3)求样品中氢氧化钠的质量分数为___________。(精确到0.1%)

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【题目】某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数,取25g石灰石样品,粉碎后,将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中,所测数据如下表所示(杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水):

次数

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

产生气体的质量/g

2.2

4.4

6.6

8.8

8.8

(1)生成CO2的质量为_________g;

(2)第__________次恰好完全反应;

(3)求石灰石样品中CaCO3的质量分数。_________

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【题目】某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时,发现溶液变成红色,可是过了一会儿红色消失,重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。

(提出问题)溶液的红色为什么会变成无色呢?

(猜想与假设)

猜想一:可能是所用的酚酞溶液变质了

猜想二:可能是NaOH与空气中的CO2反应了。

猜想三:可能是酚酞与空气中的O2反应了。

猜想四:可能是与NaOH溶液浓度大小有关。

(讨论交流)

小组同学集体讨论后认为猜想一_____(填“合理”或“不合理”),原因是_____

(查阅资料)

NaOH与空气中的CO2反应,生成Na2CO3Na2CO3俗称纯碱,溶液呈碱性,pH约为10~11.9,能使酚酞溶液变红,且红色不会消失。所以猜想二_____(填“正确”或“错误”)

(设计并实验)

1)为了验证猜想三,小组同学先往如图装有NaOH溶液的试管中,从b处通入密度比空气大的稀有气体一段时间,目的是_____。然后通过注射器滴入无色酚酞溶液,观察到溶液变成红色,过一会儿红色仍然消失。则猜想三_____。(填“正确”或“错误”)

2)为了验证猜想四,小组同学继续进行实验探究,并得出了实验结论,请你帮助该小组完成下表。

实验操作

实验现象

实验结论

在两支相同试管中,分别放入等体积的质量分数为5%l0%的氢氧化钠溶液,然后分别滴加1-2滴酚酞试液

_____

猜想四是正确的。红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓度过大造成的。

(拓展延伸)

小组同学百度“酚酞”得知,酚酞(以H2In表示)其实是一种极弱的酸,遇碱溶液变红的变化可表示为:H2In(无色)In2-(红色),据此信息写出H2InNaOH溶液反应的化学反应方程式_____

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【题目】在学习“酸和碱”后,小明同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物,提出疑问:二氧化硫能否与水反应生成酸?

(进行实验):将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中,反应中产生刺激性气味的气体;反应后,盖紧集气瓶口的玻璃片,振荡集气瓶;再打开玻璃片,仍能闻到刺激性气味;随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液,瓶中液体变为红色。

(发现问题):这种能使石蕊试液变红色的物质是什么?怎样防止氧化硫排放到空气中去?

(查阅资料):在涉及的反应中,二氧化硫与二氧化碳的性质相似;二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO2);亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。

请解答下列问题:

1)为了验证二氧化硫能与水发生反应生成酸,一同学使用下列图示中所给实验用品,设计实验:分别取三朵紫色纸花,①一朵喷洒水;②一朵直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中;③一朵喷洒水后放入盛有二氧化硫的集气瓶中。其中紫色纸花不会变色的是_____(填实验序号)。该实验设计的优点是_____

2)亚硫酸中硫元素的化合价为_____价。

3)写出亚硫酸生成硫酸的化学方程:_____

4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色,从微观角度分析原因是_____

5)为更多的吸收二氧化硫,防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂,你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是_____ (填序号)。

①饱和氧氧化钙溶液;②饱和氯化钠溶液;③浓盐酸;④饱和氢氧化钠溶液

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【题目】ABCDE是化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质,D是大理石的主要成分,其相互反应及转化关系如下图所示,“一”表示示相连的两物质之间能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应条件、反应物、生成物已略去。

1)写出下列反应的化学方程式。

D转化为E的反应:_____C转化为A的反应:_____

2BE的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

3)写出E物质的一种用途_____

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【题目】如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,看图并回答下列问题。

1M点表示的含义是_____ (合理即可)。

2t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____

3t3℃时,将35g甲物质加入到50g水中,充分溶解后所得溶液的质量是_____g

4t3℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数最大的是_____

5)现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃,则析出晶体最多的是_____ (填“甲”、“乙”或“无法判断”)。

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【题目】某同学配制50g7%氯化钠溶液,整个操作过程如下图所示,回答下列问题:

1)配制溶液的正确操作顺序为_____(填序号,下同),其中操作错误的是_____

2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____,需称取氯化钠_____g

3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_____(填序号)。

A 10 ml B 25 ml C 50 ml D 100ml

4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是_____ (填序号)。

A 氯化钠固体不纯

B 用生锈砝码称量

C 装瓶时有少量溶液洒出

D 溶解时烧杯内壁事先有水珠

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【题目】某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。

根据图B的曲线变化,回答下列问题:

1)该变化对应的实验操作是将_____滴加到另一种溶液中;

2)当滴入溶液的质量为ag时,溶液中的溶质为_____(填化学式);

3)当二者恰好反应时,下列说法正确的是_____

A 此时溶液的pH大于7

B 此时溶液中存在的粒子只有Na+Cl-

C 反应前后所有元素的化合价均无变化

4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈_____色;

5)从反应前后离子的种类看,有些离子参与了反应,有些离子只是旁观者,该反应中参与反应的离子是_____

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【题目】下列图像能正确反映其对应的实验操作的是

A.常温下向pH=10NaOH溶液中不断加入水稀释

B.向等质量的MgMgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸

C.向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

D.向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸

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同步练习册答案