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【题目】下列图象与选项中的表述相对应,其中合理的是( )
A.恒温条件下,将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水
B.向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的 pH 与加入水的质量的关系
C.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D.浓硫酸长久露置在空气中
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【题目】下列四个图象的变化趋势,能正确反映对应操作的是( )
A.一定温度下向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸
C.向等质量的镁和氧化镁中加入足量的稀盐酸
D.向一定量的 pH=12 的氢氧化钾溶液中加入足量的水
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【题目】下列所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是
A. 电解一定质量的水
B. 在一定温度下,向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
C. 向一定量的氢氧化钠溶液中加水
D. 两份等质量的过氧化氢溶液在有无MnO2的情况下产生氧气的质量
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【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.足量红磷在密闭容器中燃烧 | B.常温下,稀释KOH 溶液 | C.向等质量的Mg和Zn中分别加入等质量等浓度的稀盐酸 | D.将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列图像能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是
A. 向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸,溶液pH与加入的稀盐酸的质量关系
B. 将等质量的铝粉和锌粉,分别放入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成的氢气与反应时间关系
C. 加热一定质量的高锰酸钾固体,生成氧气的质量与反应时间的关系
D. 一氧化碳还原一定质量的氧化铁,固体的质量随反应时间的变化关系
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【题目】向100g、3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液,溶液的pH或相关物质的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示,其中正确的是【 】
A. A B. B C. C D. D
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【题目】今年扬州迎来高铁交通发展的高潮。高铁给我们带来的不仅是交通方便,出行快捷,甚至是带来旅游业的繁荣。制造铁轨需要大量的合金钢,梅岭中学化学兴趣小组为此展开探究:
(一)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图:
已知:生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(1)炼铁的固体原料中加入焦炭的作用是______________、___________(用方程式表示);
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎,其目的是____________________ 。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同,这种气体是________(填化学式);
(4)炼钢炉中,通入纯氧而不用空气的目的是____________________。将钢锭轧成钢板,体现了金属的________性。
(二)该兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。
(知识回顾)铁生锈的条件为铁与_______、_______同时接触,为了防止铁制品生锈,应采取的措施是__________(写出一种)。
(查阅资料)铁锈成分复杂,化学式可简单表示为Fe2O3xH2O,在加热时会分步反应, 首先失去结晶水,其反应可表示为Fe2O3nH2O=Fe2O3+nH2O浓硫酸可以吸水,碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
(提出问题)铁锈(Fe2O3nH2O)中n的值等于多少呢?
(问题探究)小明发现实验室中有一保管不善的铁粉,大部分已经结块成红褐色,为了探究铁锈(Fe2O3nH2O)的组成,称取27.0g这种铁粉样品,按如图2所示装置进行实验。
(1)实验前应先_______________;
(2)为了保证实验安全,实验开始时应先__________,目的是_______________;
(3)A中的现象是 ________________;
(4)请指出该装置中有一处明显不足 _____________;
(数据处理)如图是加热时间和A中固体质量关系图象,下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。
反应前(g) | 反应后(g) | |
B | 100 | 105.4 |
C | 150 | 163.2 |
(5)铁锈(Fe2O3nH2O)中n的值是_____;
(6)写出T3-T4时间段发生反应的化学方程式 _______________________;
(7)计算原样品中单质铁的质量分数是________。(计算结果保留到0.1%)
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【题目】某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag,如图是某工厂回收部分金属的流程图
(查阅资料)已知在一定条件下能发生2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O,而Au、Ag不能反应。
(1)操作①的名称是______,实验室此操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、______、_____,玻璃棒的作用是__________。
(2)滤液①的颜色为________,滤液②中含有_______(填化学式);
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式_______________________;该反应类型为 _______反应(填“化合”或“分解”或“置换”)。
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【题目】请根据实验室制取CO2的装置回答相关问题。
(1)写出下列仪器的名称:a_________;b_________;实验室制取CO2的化学方程式为: _______________;
(2)A、B装置中,能起到随开随制,随关随停效果的是________(填字母);
(3)老师用C装置制取、收集CO2,并将燃着的木条放在集气瓶口处,同时利用数据采集器和传感器测定和记录木条变化时对应的CO2体积分数,数据见下表。
CO2的体积分数/% | 34.4 | 36.3 | 39.2 | 43.1 | 44.3 | 48.8 | 51.5 |
木条的燃烧状况 | 不灭 | 不灭 | 火焰变小 | 火焰变小 | 熄灭 | 熄灭 | 熄灭 |
①常将燃着的木条放在集气瓶口处检验CO2是否集满,这是利用了CO2具有_______________的性质;
②当瓶内O2的体积分数为12%时,放在瓶口的木条_______(填“不灭”“火焰变小”或“熄灭” )(不考虑空气中原有CO2以及实验产生的水蒸气对计算结果的影响)
(4)若装置C中反应剧烈,从实验安全角度考虑,不宜采用的措施有_____(填序号)
a用容积较小的锥形瓶 b减慢滴加液体的速度
c加热反应物 d降低液体反应物的浓度
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【题目】华为公司作为我国高新科技的代表,一直致力于核心技术的研发,其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平,该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。请回答以下与硅有关的问题:
(1)如图是硅元素在元素周期表中的有关信息及其原子结构示意图。硅元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素,硅(Si)原子的最外层上有___个电子,硅的相对原子质量为________。硅(Si)原子与碳原子的最外层电子数相等,原子结构相似。请根据二氧化碳的化学式,写出硅的氧化物的化学式_______。
(2)工业上制粗硅原理:二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质,请写出该反应的化学方程式: _____________________________。
(3)工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下:
该反应的化学方程式为 _____________________,反应后硅元素化合价______(选填“升高”、“降低”或“不变”)
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