A. 加热液体B. 滴加液体

C. 固体药品取用D. 倾倒液体

小王同学对“双氧水分解快慢的影响因素”进行了探究。

（提出问题）影响双氧水分解快慢的因素有哪些？

（猜想与假设）猜想一：可能与二氧化锰的形状有关；猜想二：可能与反应温度有关。

（设计并实验）小王同学用8ml 3%的双氧水和二氧化锰进行了如下实验（反应进行10s时，H2O2有剩余）：

（1）欲探究温度对“双氧水分解快慢”是否有影响，应该比较_____和_____（填“a”“b”“c”或“d”）的大小；若粉末状二氧化锰催化效果好，那么_____>_____（填“a”“b”“c”或“d”）。

（2）其他条件相同，双氧水浓度可能会影响催化效果，请你设计实验方案进行验证_____。

（3）小王同学还使用了压强传感器测不同质量二氧化锰对双氧水分解快慢的影响，他在8mL3%的双氧水中分别加入了0.03g、0.06g、0.08g、0.12g、0.24gMnO2，测得容器内压强的变化曲线如图所示（曲线的斜率代表征催化反应的速半），请你观察图示并写出两条规律性结论：

①_____。②_____。

（1）仪器的名称：①_____，①_____。

（2）实验室用加热高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气应选用的装置（胶管省略，下同）是_____（填学母），反应的化学方程式是_____，若用BE装置制O2，实验前检查此装置气密性的方法是_____。

（3）若要收集CO2，从装置F的_____（填“a”成“b”，下同）端导入，在_____端验满，用澄清石灰水检验二氧化碳的原理是_____（用化学方程式表示）。

（4）使用B装置的优点是_____。

（1）用化学符号填空：

①两个氢分子_____。

②氯化亚铁_____。

③保持氯化氢气体化学性质的最小粒子_____。

④3个硫酸根离子_____。

⑤写出氧化铝的化学式，并标出铝元素的化合价_____。

（2）用化学方程式表示下列反应原理：

①实验室制取二氧化碳_____。

②一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水_____。

（1）图1实验中通电一段时间后，正极端玻璃管与负极端玻璃管所收集的气体体积比约为_______，该反应的化学方程式为_________。由此可知，水是由________组成的。

（2）若用图2所示装置来净化天然水，其所起的作用是_________（选填序号）。

A杀菌消毒

B过滤一些不溶性杂质

C把硬水变为软水

D吸附一些可溶性杂质

（3）实验室常用过滤的方法除去水中的不溶性杂质，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______， 其中玻璃棒的作用是_______。

（4）下列用水行为，符合保护和合理使用水资源的是 ____________（选填序号）。

①将工业冷却水循环利用 ②用未经处理的工业废水灌溉农田 ③用洗菜、淘米的水浇花④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头 ⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗

（1）镁原子的核电荷数为_____，镁元素的相对原子质量为_____。

（2）锶原子在化学反应中容易_____（选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为____。

（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多 ，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性_____（选填“强”或“弱”）。

（提出问题）锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？

（查阅资料）

①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；

②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

（提出猜想）

甲：气体是CO2；乙：气体是H2；丙：气体是SO2；丁：气体是SO2和H2

（实验探究）

为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

（1）同学们都认为甲的猜想不合理，原因是_____。

（2）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有_____。

（3）B装置的作用是_____。

（4）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_____。加热一段时间后，观察到_____，证明气体中含有H2。

（讨论）

（5）①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？简述原因：_____。

②锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是_____。

A. 该实验可验证CO具有可燃性和还原性

B. 图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色

C. 图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象

D. 图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰

A.该反应可以降低汽车尾气污染

B.参加反应的两种物质的分子个数比为1：1

C.生成物中和的质量比是7：1

D.和性质不同的原因是分子构成不同

A.亮氨酸是氧化物

B.一个亮氨酸分子由22个原子构成

C.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%

D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2