（1）反应中通常要先将电池铜帽粉碎处理，这样做的目的是______。

（2）溶液A中含有的溶质有______种，固体C的成分是______。

（3）步骤Ⅱ的名称是______；该操作的变化类型是______。

（4）加入物质D发生的反应的化学方程式为______。

（1）请你写出试管B中反应的化学方程式：______。

（2）张昕同学认为该实验能得出这三种金属的活动性由强到弱依次为镁、铁、铜；晓梅同学认为该实验设计不合理，她的理由是______。

（3）某兴趣小组的同学又设计了以下实验方案，你认为可行的是______（填编号）。

①将镁片、铁片分别浸入到硫酸铜溶液中

②将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中

③将铁片分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中

④将铜片分别浸入到硫酸亚铁、硫酸镁溶液中

(1)写出上图各物质化学式：A____ C_____ D____ E____;

(2)写出①反应的化学方程式_____.

II、用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式(提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应)

方法一：____ 相关的化学方程式：_______

方法二：_____ 相关的化学方程式：_____

（1）实验一：化学反应方程式是______，得出的结论是______。

（2）实验二：为了达到验证锌铜金属活动性强弱的实验目的，不含金属元素的溶液A是______，得出实验结论所观察到的现象是______。

A. C可能是铜

B. 将Fe放在B的化合物溶浓中可能置挨出B

C. 四种金属的活动性顺序是:A＞B＞Fe＞C

D. 铁跟盐酸反应生产的化合物是氯化亚铁

A. ①②③B. ①②C. ①③D. ②③

A. AB. BC. CD. D

A. 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性

B. O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同

C. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

D. 稀有气体元素（氦除外）最外层有8个电子，所以最外层有8个电子的微粒一定是稀有气体元素

【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；

【解析】

试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；

考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

【题型】实验题
【结束】
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（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_____

a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线

（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____

（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____

（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是_____反应；若焊接钢轨需要50.4kg铁，理论上需要铝的质量是_____kg