资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。

资料二：1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2。

资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。

（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的用途是____________。

（2）布莱克实验中，若要检验石灰石是否完全分解，方法是________________。

（3）如图1，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2，欲验证卡文迪许的结论，现象是______________。

（4）兴趣小组同学在实验室用如图2仪器制取气体。

①仪器A的名称是_____________。

②用图示仪器制备并收集二氧化碳，则应选择的仪器组合是______________，发生反应的化学方程式为______________；若选用氯酸钾制取氧气，则除上述给出的仪器外，还必须增加的仪器是_____________，检验氧气是否集满的方法是____________。

③SO2和CO2的化学性质有相似之处，实验室可用Na2SO3与70%硫酸在常温下反应制备SO2，尾气必须要进行处理，其原因是______________。

④H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧的影响，测定结果如图3。

a.实验室用H2O2分解制氧气的化学方程式为 ________________。

b.分析图3得到的结论是_______________。

（1）写出化学式：A _____________，E________________。

（2）F所属的物质类别是_____________，G与F反应的化学方程式为_______________。

（3）B转化为C的化学方程式为____________，所属的基本反应类型是_________。

（1）“酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH_________7（填“>”、“<”或“=”）。番茄汁显酸性，确定番茄汁的酸碱度可选用的是___________（填字母序号）。

A紫色石蕊溶液

B酚酞溶液

C氨水

DpH试纸

（2）很多同学都喜欢既别致又实用的叶脉书签，制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；

①用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 _______________。

②经检验，所配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 ___________。

A氢氧化钠固体不纯

B量取水时，仰视读数

C用生锈砝码称量

D装瓶时，有少量溶液洒出

（3）碳酸钙不仅可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂，原理是___________（用文字描述）。

（4）在做酸碱盐化学实验过程中常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止污染，某兴趣小组同学对某一废液成分进行了分组检测，结果如下：

甲组：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

乙组：KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

丙组：Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

三组检测结果中，肯定不正确的是______，理由是_________________（用化学方程式表示，任写一个）。

（1）40℃时，溶解20gA物质，至少需要_________g水。

（2）30℃时，用等质量的三种物质配成饱和溶液，所需水的质量的大小关系是______________。

（3）能将A、B、C三种物质的不饱和溶液都变为饱和溶液的方法是______________。

（4）10℃时，将三种物质的饱和溶液各100g分别加热蒸发10g水后，再恢复到10℃，剩余溶液的质量由大到小的顺序是_______________，此时A溶液的溶质质量分数是_________________（精确至0.1%）

（5）探究比较A和B在水中的溶解性，必须控制的相同条件是______________。

A水的质量

B固体的颗粒大小

C温度

D搅拌速率

（6）我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民¨冬天捞碱，夏天晒盐”，请解释其原理____________。

（1）2019年4月10日，人类历史上首张黑洞照片公布，该黑洞影像是被射电望远镜阵列组成的虚拟望远镜网络捕捉到的。如图1所示是被誉为“中国天眼”的FAST——目前世界上最大单口径、最灵敏的射电望远镜。射电望远镜选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是___________，角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式____________。

图1

（2）铝合金反射镜面不易腐蚀，其主要原因是____________；请写出一条防止金属锈蚀的具体措施________________。

（3）工业上常用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS等杂质）制备锌的流程如图2（部分产物略去）：

①Y的化学式为______________。

②结合下表数据设计从粗锌中分离出纯锌的方案是：将粗锌放在容器中加热，控制温度范围在____________，收集锌蒸气，冷却后可得到纯净的锌。

（1）下列食物中，能提供大量维生素的是__________（填字母序号）。

（2）为防止食品变质腐败，食品袋中常有食品干燥剂，下表为常见的几种干燥剂的信息：

①二氧化硅中硅、氧元素的质量比为____________。

②氯化钙可作为食品干燥剂，推测其具有的性质有____________（写一条）。

③纤维干燥剂的主要成分为纯天然植物纤维，鉴别天然植物纤维和合成纤维的方法_____________。

（3）下列用品的主要材料属于有机合成材料的是________（填字母序号）。

A竹筷 B石凳 C木桌 D塑料袋

A.A中可观察到澄清石灰水变浑浊

B.C中反应一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象

C.D中用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，一定观察不到明显现象

D.该实验可验证CO具有还原性

A.反应微观示意图中有5种元素，2种单质分子

B.反应前后元素种类不变

C.金原子对CO起吸附催化作用

D.反应的化学方程式为

A.因为钠的相对原子质量比铁的相对原子质量小，所以钠原子的真实质量一定比铁原子真实质量小

B.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物

C.酸和碱反应生成盐和水，所以与碱反应生成盐和水的物质一定是酸

D.饱和溶液是不能再溶解这种溶质的溶液，所以饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大

（1）成年人缺碘易导致_____________，曲线中a的数值是______________。

（2）碘酸钾受热易分解，则在使用加碘盐时应注意__________，根据标签信息计算，加碘盐中碘酸钾的含量最多为_________mg/kg（保留到小数点后一位）。

（3）计算该食盐中氯化钠的质量分数__________（结果精确至0.1%）。