A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.向100 g中水加入60 g甲，完全溶解后一定能得到甲的饱和溶液

C.甲中混有少量乙时，一般用降温结晶的方法获得较纯净的甲

D.t2℃时，甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶液的质量不变

A.甲醛中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1

B.甲醛分子中碳、氧元素的质量比为3：4

C.甲醛是由C、H、O三种原子构成的化合物

D.每个甲醛分子中的质子和电子数目相等，均为14个

A.用赤铁矿石炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应。

B.实验室制氧气：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应

C.探究金属银与铜的活动性顺序：2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag 置换反应

D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ 置换反应

[探究一]第一小组通过氧气传感器进行探究，绘制出氧气浓度随温度的变化如图所示。

查阅资料：KClO3的熔点约为356°C，MnO2的分解温度约为535°C，用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400°C左右，从图中可知，KClO3分解温度_____(填“>”、“=”或“<”)其熔点。在KCIO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是____。

[探究二]第二小组发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气。于是，按下表进行实验探究，并测定分解温度。

(1)实验3中x的值应为_____；由对比实验____(填标号)，证明氧化铜也会加快氯酸钾的分解，但催化效果更好的物质是_____。

(2)在探究“氧化铜用量与一定质量氯酸钾分解速率关系”时，得出有关实验数据如下:

分析数据：氧化铜与氯酸钾的质量比为____时，反应速率最快。因此，在化学反应中催化剂的用量_____ (填“是”或“不是”)越多越好。

[探究三]第三小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，发现生成的气体略带颜色，并有刺激性气味。

提出问题：生成的气体中除了氧气外还含有什么物质?

查阅资料：①常温下，氯气是黄绿色、二氧化氯是黄色，都有强烈刺激性气味的气体；

②二氧化氯具有强氧化性，可与硫酸锰溶液反应生成不溶于水的二氧化锰，而氯气不能。

提出假设：

假设1：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。

设计实验：

(1)组装A装置时，酒精灯应在固定试管之____(填“前”或“后”)放置，B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是_____。

(2)从节能环保方面考虑，实验室制取较纯净的O2，应从图中选择_____(填标号)进行组合，发生反应的化学方程式为_____。

(3)实验室制取CO2反应的化学方程式为_____，实验结束后，对反应后的残留物进行如下流程操作:

过滤时，所用的玻璃仪器除烧杯外，还有_____，(填仪器名称)，在蒸发过程中，当_____时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

(4)若用F装置进行排空气法收集H2，H2从F装置的_____(填“a”或“b”)口通入。

(1)物质B的化学式是_____。

(2)写出C→D的化学方程式_____。

(3)写出D→E的化学方程式_____，此反应类型属于_____(填基本反应类型)。

(1)在50°C时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为____，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40°C时，所得溶液溶质的质量分数会____(填“变小”、“不变”或“变大”)。

(2)请根据表格中数据在如图中绘制Na2CO3溶解度曲线____。

(3)根据图中四种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①60°C时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是_____。

②侯氏制碱法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氢钠和氯化铵中，先析出的是____，理由是____。

(1)活动1：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小，可能的原因是①____；②_____。

(2)活动2：加入泡腾片(主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等)，观察到水中产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，产生上述现象的原因是____。

(3)活动3：用烧杯扣住燃着的蜡烛，使杯口浸没水中，下列说法正确的是_____(填标号)。

A 观察到蜡烛熄灭

B 最终杯中液面高于碗中液面

C 能准确测定空气中氧气含量

(4)活动4：如果将两支燃着的高低蜡烛罩上茶杯，观察到高处蜡烛比低处蜡烛先熄灭，茶杯内壁变黑，变黑的原因是：_____。说明蜡烛中一定含有_____元素。

(1)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为______。

(2)钛镍形状记忆合金可制作卫星天线。如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为_____，X的数值是_____，在化学反应中容易_____(填“失去”或“得到”)电子。

(3)“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。

①上述四种气体可以造成酸雨的是_____(写一种)。

②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，反应微观示意图如图，写出反应的化学方程式：____。

(1)“上天”—2018年，我国航天航空事业进入了新时代。

①硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英(SiO2)与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为____。

②太阳能电池实现了将____转化为电能。

(2)“入海”—2017年，航母下水，开拓中国新蓝海。

①航母舰体材料为合金钢，由生铁炼钢时，硅(Si) 与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为_____。

②国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性和焊接性，合金钢是_____(填标号)。

A 有机合成材料

B 金属材料

C 无机非金属材料

③航母升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到Al和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是______。

④航母螺旋浆可由铜合金制造，铜合金比铜的硬度______(填“大”或“小”)，铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。