（1）第一站：初识金属镁。（①金属镁的物理性质：____（写一条）；②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为___.

（2）第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是______。化学方程式为______。

（3）第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下：

流程中X为________________.

（4）第四站：再探金属镁。

（提出问题）镁能否与热水反应?如果反应，产物是什么?

（相关信息）①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑②氢氧化镁在热水中能部分溶解。

（5）上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有_______.

（1）设备4中经过_____操作，将水和石膏固体进行分离。

（2）设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为_____。该处水采用喷淋而不是自由流下的目的是_____。

（3）若将二氧化硫气体通入紫色的石蕊溶液中，猜想可能出现的现象是_____。

（4）脱硫工艺流程中，可以循环利用的物质是_____。

①两个氢分子 ；②氦气 ；

③亚铁离子 ；④ 标出氨气中氮元素的化合价 。

（2）在O2、CO2、H2O2 三种物质中都含有 ，三种物质的一个分子中都含有 。

A.现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低

B.现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低

C.现象②③说明物质燃烧需要氧气

D.现象②说明红磷不是可燃物

A. 苯分子的相对分子质量为78g

B. 六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1

C. 苯中氢元素的质量分数为 ×100%

D. 六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成

A. A点对应的物质类别是单质

B. B点表示物质的化学式为NO

C. 某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F

D. 写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式：3NO2+H2O＝2HNO3+NO

A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照

D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的

[查阅资料]铁的活动性比铜强。

[进行猜想]对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

猜想一： R>Fe>Cu；

猜想二：_____

猜想三： Fe>Cu>R

[收集证据]为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

写出铁丝与稀盐酸反应的化学方程式_____。

[交流反思]三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

[归纳总结]他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

（3）金属与_____是否反应。

据此回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①_____②_____；

（2）常温下，在过氧化氢（H2O2） 溶液中加入MnO2 （固体粉末）即可制取氧气。用这种方法制取氧气时，应选用的发生和收集装置是（填序号）_____；

（3）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，该反应的化学方程式_____；此外，CO2可以用碳酸氢钠（NaHCO3） 加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为_____；

（4）若用如图装置按箭头所示的流向收集一瓶二氧化碳气体，请将集气瓶内的导管补画完整_____。

试推断：

（1）物质B的化学式：_____。

（2）物质E的一种用途：_____。

（3）反应②的基本反应类型：_____。

（4）写出下列反应的化学方程式A→D+H_____。