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【题目】下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 铝粉溶于稀盐酸:Al+2HCl=AlCl2+H2
B. 用双氧水制氧气:H2O2H2
+O2
C. 电解饱和食盐水生产烧碱和氯气:2NaCl+2H2O2NaOH+H2
+Cl2
D. 小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
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【题目】某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:
一、产品制备
(1)流程图中X的化学式为______;
(2)反应②分两步进行,化学方程式分别为:第一步______,第二步______;
(3)硫酸铜的溶解度如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体,温度到达30℃时,剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______;待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2-3次,用冰水洗涤的目的是:Ⅰ是除去晶体表面的杂质; Ⅱ是______。
(4)反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液,其总反应化学方程式为______。
二、组成测定
资料:石青的化学式是aCuCO3·bCu(OH)2,已知Cu(OH)2和CuCO3都能受热分解,分别生成两种氧化物,其中Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃,CuCO3的分解温度为200℃到220℃。
为测定其组成,小组同学称取石青样品34.6g,用下图装置进行实验。
(5)洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______;B中所装液体为______。
(6)现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解,直至C装置中剩余固体质量不再变化为止,再缓缓通入一段时间空气后,冷却后装置D增重1.8g,装置E增重8.8g。通过计算可得 a︰b=______。
(7)若缺少F装置,测得的a︰b的值会______(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
三、产物探究
取22.2g样品,对固体进行热分解实验,测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。请回答下列问题:
(8)0~66℃固体质量没有发生变化的原因可能是_______。
(9)m=________。
(10)若将mg剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式:______。
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【题目】下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体,乙有毒,F是常见金属。A是大理石的主要成分,反应①是自然界中普遍存在的反应,I是黑色固体。部分反应物和生成物已略去。
(1)化学式:D______,H______。
(2)反应③、⑤的化学方程式:③___________, ⑤______。
(3)反应②在医学上可用于_____病的检查。
(4)生活中防止反应④发生,可采取的措施是_________。
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【题目】某小组探究硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)热分解的产物。
(1)加热过程中观察到___色固体先变成白色,再变为黑色,同时闻到刺激性气味的气体
(问题)刺激性气味的气体是什么?
(猜想)猜想1:SO2 猜想2 :SO3 猜想3 :___
(实验1)在老师指导下,小组同学称取24.0g无水CuSO4,加热,充分反应后得到12.0g氧化铜,将生成的气体依次通入①足量稀HCl和BaCl2的混合溶液②酸性高锰酸钾溶液③足量NaOH溶液。
(2)①中出现白色沉淀,则猜想 ______不成立;②中出现 _______(填现象),则猜想3成立。
(3)③能起到吸收尾气的作用,反应的化学方程式为_________
(质疑)无水CuSO4分解除了生成刺激性气味的气体外,是否还有其他气体生成?
(实验2)测定实验1中①得到的沉淀质量为23.3g,②和③共增重3.2g。
(分析)(4)通过计算可以得出,气体中还有____________。
(5)写出实验1中无水CuSO4分解的化学方程式______________。
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【题目】工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质,利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质,反应中生成了一种空气含量中最多的气体和一种盐溶液。
(1)亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价_____。
(2)NH4Cl溶液与NaNO2反应的化学方程式为_____。
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【题目】氯化钙应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产氯化钙的流程如下。
(1)石灰石研磨成粉末的目的是_______。
(2)滤液1中的溶质有HCl、MgSO4 、________。
(3)操作1、2、3中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。
(4)滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的_______(选填序号)。
A 稀硫酸B NaOH溶液C 稀盐酸
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【题目】某种铁的冶炼流程如下图所示。下列说法错误的是
A.“燃烧室”中CH4燃烧的作用是提供一氧化碳
B.整个流程中,有四种元素化合价发生改变
C.流程中CH4可循环使用
D.催化室中发生的总反应化学方程式可能为:2CH4 +H2O +CO2 3CO+ 5H2
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【题目】向一定质量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2溶液和4.24%的Na2CO3溶液,产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A.a点对应溶液pH=7
B.m=17.2
C.BaCl2溶液中溶质质量分数为8.32%
D.用稀盐酸可以检验c点对应的溶液中的溶质
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【题目】甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入3.0g Na2CO3粉末,另一支试管中加入3.0gNaCl粉末,按图1、2进行实验。下列说法正确的是
A.甲中加入的粉末是Na2CO3
B.0℃时,甲溶液溶质质量分数大于乙溶液
C.若将图1中的甲、乙溶液同时降温至t℃,一定都不会析出晶体
D.30℃时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
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【题目】将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内,加热至固体完全变黑后停止加热,继续通入CO至试管冷却,并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中,溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程:Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是
A.反应后的黑色固体为混合物
B.试管中残留固体质量为10.8g
C.实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g
D.反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g
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