A. 向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量

B. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量

C. 在饱和石灰水中加入少量生石灰

D. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量

A. MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小

B. t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等

C. t2℃时，100g MgCl2的饱和溶液中含有ag MgCl2

D. 将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃，溶液的变化是：饱和→不饱和→饱和

A.催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应；

B.还原反应室中发生的反应都属于置换反应

C.上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳；

D.由合成气制二甲醚的反应不符合绿色化学的特点（绿色化学即“零排放”，原子利用率为100%）；

下列判断正确的是（　　）

A.表中 m 的值为 13.5

B.物质 X 可能是该反应的催化剂

C.物质 X 能在氧气中燃烧

D.物质 X 中一定含有氢元素

（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有________（填化学式）。

（2）求混合溶液中CuCl2的质量分数______。

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性

（活动与探究1）

（1）甲同学在做实验时观察到酚酞溶液变红色，由此得出的结论是原试液没有变质，其余同学都坚决反对，他们的理由是____________。

（2）乙同学观察到的现象：有气泡产生。

（结论1）通过实验，确定氢氧化钠溶液样品变质。

（提出问题）溶液中是否含有氢氧化钠？

（活动与探究2）丙、丁同学又分别进行了如图所示实验。

（3）丙同学观察到的实验现象是_______________。

（4）丁同学向试管滴加过量的氯化钙溶液的目的是____________，请写出丁试管中反应的化学方程式___________。

（5）丙、丁两位同学的设计方案，你认为合理的是________________。

（结论2）通过实验，确定氢氧化钠溶液样品部分变质。

（拓展应用）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的___。

ABa(OH)2溶液 BCaCl2溶液 CCa(OH)2溶液 DBa(NO3)2溶液

（查阅资料）饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2

（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该二氧化碳气体含有的杂质是氯化氢气体和__________（填物质名称）。

（2）若缺少装置②，则装置③中可能会出现白色浑浊，其原因是__________（用化学方程式表示）。

（3）若将装置④做在装置③前面，产生的后果是__________。

（4）在装置⑤中是用瓶口朝上方法收集二氧化碳气体，其原因是_______。

（1）A的物质类别属于_____。

（2）不同的酸有相似的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有_____（填微粒符号)。

（3）根据酸和碱的反应，可用氢氧化铝治疗胃酸过多，其化学方程式为______________。

（4）下列反应中没有体现酸的通性的是__________（填序号）。

①稀硫酸和氯化钡溶液反应②稀硫酸和碳酸钠溶液反应

（1）三种金属制品在空气中最容易被腐蚀的是________。

（2）欲验证这三种金属的活动性顺序，除从大小、形状相同的三种金属单质中选择物质外还可以选择下列试剂中的__________（填字母）。

A氯化铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硝酸铜溶液 D稀盐酸

（3）工业上可用磁铁矿、焦炭、石灰石为原料冶炼生铁，请写出生成铁的化学方程式____________。

（1）室温时，溶液可能是不饱和溶液________(选填“甲”、“乙”或“丙”)。

（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（选填“a”、“b”或“c”）。

（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量最大的是_______。

（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。按下图所示步骤依次操作：所配制溶液中溶质的质量分数_____15%（选填“<”、“>”、“=”或“无法确定”）。