A.生成氢气的质量:甲>乙>丙.

B.相对原子质量:丙>乙>甲

C.金属活动性:乙>甲>丙

D.消耗硫酸的质量:丙>乙>甲

按要求回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，从第___份开始，金属已经反应完全了。

（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数___。（要求写出计算过程）

（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线___。

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.t2°C时， 将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g

C.t1°C时， 甲、乙两物质的溶解度相等

D.甲溶液从t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出

【题目】已知M、N在一定条件下，能发生反应: ，则下列说法中正确的是

A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后原子的种类不变，数目可能变

B.M、N、P、Q可能含有同一种元素

C.若P是单质、Q是化合物，则该反应一定是置换反应

D.若16gM和64gN能恰好完全反应，则P和Q的质量之比为1: 4

A.氧化反应和化合反应:交叉关系

B.单质和氧化物:交叉关系

C.化学反应和分解反应:并列关系

D.混合物和冰水混合物:包含关系

A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

B.2NO+O2＝2NO2

C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.2NaCl2Na+Cl2↑

求：（1）完全反应后，产生二氧化碳气体质量_________。

（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少_________？

（提出问题）白色固体是什么物质？

（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO；猜想二：___________________；猜想三：Ca(OH)2。

他的依据是______________________________________________________________。

（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：

________________________________________________________________________。

（进行实验）（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到____________________，证明猜想二不成立。

（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，______________________________，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：_______________________________________。结论：白色固体是Ca(OH)2。

（拓展应用）1、已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是___________（选填图中装置序号）。

A B C D E F

2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式_______________________________。

图中微粒共能表示______种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式__________。该化合物在实验室中必须密封保存，其原因：一是暴露在空气中易_________；二是与空气中的某物质发生反应而变质，其反应的化学方程式是：_______。