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【题目】黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如图:

下列说法错误的是(  )

A. 反应②不是置换反应,反应③④为化合反应

B. 反应①中各元素的化合价均发生了改变

C. 该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收

D. 向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸

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【题目】已知相同条件下,气体体积比等于气体分子个数之比。现有20mLO2COCO2的混合气体,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后恢复到原来状态,体积减少了2mL,再通过足量NaOH溶液后又减少10mL,最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2COCO2的体积比可能是(

A. 1:6:3B. 3:5:2C. 3: 1:6D. 5:2:3

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【题目】将草酸(H2C2O4),沸点约150℃,分解温度约190℃)隔绝空气加热,得到的混合物经充分冷却后,残余气体MCOCO2中的一种或两种)。为探究M的成分,设计如图所示实验。下列说法不正确的是(  )

A. 若甲试管内溶液变浑浊,则M中一定含有CO2

B. 若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊,则M中一定含CO

C. 若装置甲、乙位置互换,则无法判断M中是否含有CO

D. 若加热所得混合物不经充分冷却,则M中可能混有草酸蒸气

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【题目】金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有 FeWO4(钨酸亚铁)]制 得金属钨(W)的工艺流程如图所示:

其主要反应原理如下:①4FeWO44Na2CO3O24Na2WO42Fe2O34CO2;②Na2WO42HCl(热浓)=H2WO42NaCl;③H2WO4H2OWO3;④3H2WO3W3H2O 。下列说法不正确的是( )

A. 反应①④中有元素的化合价发生改变

B. 反应①②③④的产物都有氧化物

C. 反应③属于分解反应

D. 为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末

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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)受热分解的化学方程式为:FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O.通过如图装置验证该反应得到的气体产物,其说法错误的是(  )

A. ①中固体无水硫酸铜变蓝,可验证原气体产物中有水蒸气

B. ②中固体由黑色变红色,可验证原气体产物中有一氧化碳

C. ③中石灰水变浑浊,可验证原气体产物中有二氧化碳

D. ③中尾气可点燃,可验证原气体产物中有一氧化碳

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【题目】实验室中同学们进行了如图所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是(  )

A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液(查阅资料得知:CaC12溶液显中性)

B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质

C. D物质可能是气体,也可能是沉淀

D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲

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【题目】粗盐中常含有MgCl2CaC12Na2SO4及泥沙等杂质,常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是(  )

A. 加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液,BaCl2溶液

B. 加入试剂a后,将混合物过滤,得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物

C. 向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的

D. 操作b的名称为过滤

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【题目】海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t,可用于生产金属镁,目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是(  )

A. 沉淀槽中总的化学方程式为:MgCl2+CaO+H2O=MgOH2↓+CaCl2

B. 在上述流程中,元素的化合价均没有发生变化

C. 反应器中发生的化学反应类型为中和反应

D. 由贝壳制取生石灰的反应条件是高温

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【题目】除去食盐溶液中的Na2SO4CaCl2杂质的操作有:①加入过量BaCl2溶液;②过滤;③加入适量盐酸;④蒸发结晶;⑤加入过量Na2CO3溶液,正确的操作顺序是(  )

A. B.

C. D.

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【题目】利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱,我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下:

下列说法不正确的是:(

A. 反应①②均属于分解反应

B. 工业上可以用分离液态空气法获得氮气

C. 该流程中要先通入氨气,目的是为了促进二氧化碳的吸收,提高产率

D. 操作a是过滤,母液中只有溶质氯化铵

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同步练习册答案