(1)20℃时，KNO3的溶解度是______g，以下实验中：X、Y、Z中为饱和溶液的是______。

(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是______或______。

(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、______、______，然后过滤、洗涤、干燥。

(1)天然水中含有许多杂质，自来水厂通常对天然水进行、______、等几步处理，使之达到饮用水标准，在实验室里，若要得到净化程度最高的水，可用_____的方法。如下图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验_____；实验B中没有发生改变的微粒是_____，试管2中得到的气体是_____。所以，你认为保持水化学性质的最小粒子_____。

(2)节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下方式中的_____(填字母序号)。

A 用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所

B 不间断地放水洗衣服

C 不间断地放水刷牙

D 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林

(3)实验室中有一杯含有MgCl2和CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。可供选用的药品有Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、肥皂水。

A.B.C.D.

A. 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

B. 烧杯①的溶液一定是不饱和溶液

C. 若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数相等

D. 若烧杯②的溶液升温到t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是 _________ （填A或B）．

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．

其中措施正确的是 _________．

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为 _________ ．

（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙 _________ 甲（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是 _________ ．

（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH _________ （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A

B．当A中混有少量B 时，可用降温结晶的方法提纯A

C．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出

D．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法

资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4).12H2O]，消毒剂有液氯（Cl2）

回答下列问题：

（1）操作X 的名称是 ，试剂A 的名称是 。

（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为 。

液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷（CHCl3）.三氯甲烷属于 （填“有机物”或“无机物”）

（3）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是 。

（4）硫酸铝也能做絮凝剂，写出制取硫酸铝反应的化学方程式

（5）自来水厂的净水过程 （填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法

是 。

(1)甲图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管b中产生的气体是_______，试管a和试管b中产生的两种气体的质量比是_______。

(2)消防队员用高压水枪灭火，其灭火原理是_______。

(3)净化水时，为除去水中不溶性杂质常用过滤的方法，该实验需要的玻璃仪器有烧杯、____、玻璃棒。

(4)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，按乙图操作会导致所配制的溶液的溶质质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b. 可能与反应时的温度有关。

【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。

【讨论】(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。

(2)实验时，需将金属片打磨，其目的是__________。

(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。

【分析数据、得出结论】

(4)实验中记录的数据可能是_____________。

(5)对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。

(6)实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？________________________。

【拓展】进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________，结合上述探究解释曲线变化的原因 ________________________________。

（1）生成CO2质量为______g；

（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。