A.水分子间的间隔：①＞③B.水分子的运动速率：②＞①

C.状态③的水分子静止不动D.①→②发生了化学变化

【题目】实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（ ）

A. 图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成

B. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO

C. 图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2

D. 若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g

A. A点溶液中的溶质有2种B. E点溶液中的溶质有3种

C. AB段有沉淀生成D. F点溶液的pH>7

A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中

B. m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应

C. m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等

D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同

（1）小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，测出反应过程中溶液的 pH 变化如图所示。

①该反应的化学方程式为：___________。

②该实验操作是将_________滴加到另一种溶液中。

③当加入溶液的质量为 ag 时，所得溶液中的阳离子有（写符号）_____________。

④当加入溶液的质量为 bg 时，向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变________色。

（2）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，向氢氧化 钠溶液里滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他 对所得溶液的酸碱性进行探究。

（探究目的）探究所得溶液的酸碱性。

（提出猜想）所得溶液可能呈酸性，也可能呈___________性，还可能呈碱性。

（实验验证）

（交流与反思）

①若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是__________（写符号）。

②若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：取样，加入_____________，若有______________现象，则呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

（1）下列食品所富含的主要营养素是___________。

（2）下列疾病中，与缺少钙元素有关的是___________（填字母序号)。

A骨质疏松 B坏血病 C佝偻病 D贫血 E大脖子病

（3）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水都澄清透明且共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是___________。乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量___________(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属____________(填写金属元素符号)，另一种设 想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的部分离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________（填化学式)，它是一种___________。(填“氮 肥”。“钾肥”或“复合肥”)，可用来浇灌农田。

（4）二氧化硅（SiO2）和二氧化碳性质相似。玻璃（含二氧化硅）瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na2SiO3），其化学方程式为___________。

活动一 通过小组合作，同学们完成了如图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是_（写一个）。

活动二 小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是_、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。

（提出问题）上层溶液中还可能含有什么离子？

（猜想与假设）上层溶液中还可能含有OH﹣、CO32﹣、Ca2+中的一种或几种。

（进行实验）

（反思与评价）

（1）小明同学对方案提出质疑，他的理由是___（ 合理即可）。

（2）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有___。

（3）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量__（ 合理即可）进行处理后再排放。

（1）生成气体的质量____；

（2）该样品中Na2CO3的质量分数____；

（3）所用稀盐酸溶质的质量分数____．

（1）操作④中玻璃棒的作用是________。

（2）若按照②③①步骤配制 50g16%的 NaC1 溶液，所配制溶液的溶质质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）操作⑤中停止加热的时间是__________。

（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为__________（填序 号）。

（5）以下操作中可能会导致精盐产率（产率=精盐质量/粗盐质量×100%）偏小的有__________（填序号）。

A操作①中有少量溶液溅出烧杯 B操作③中仰视读数

C操作④中液面高于滤纸边缘 D操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌

海水是宝贵的自然资源，某氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：

依据图示完成下列填空：

（6）如果粗盐中含 SO42-量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是____________。

ABa(OH)2 BBa(NO3)2 C BaCl2 D BaSO4

（7）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42- ，加入试剂的合理顺序为_________________。

A先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂

B 先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3

C先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3

D先加入Na2CO3，后加入钡试剂，再加NaOH

（8）脱盐工序中，通过加热、浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在______________上的性质差异。

（9）检验脱盐是否完全的实验方法是___________。

（1）物质丙的化学式为________。

（2）反应①的化学方程式为_______________________________________________。

（3）D和F发生反应的实验现象是____________，工业生产中进行该反应的设备名称是________。