（1）写出装置甲中发生反应的方程式：______，MnO2在此反应前后质量和______不发生改变，请设计实验证明你所填的催化剂特点______。

（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出______。

（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图______ （填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求。

（1）反应①的化学方程式为______。

（2）反应②的基本反应类型是______；反应②后进行的分离操作名称是______。

（3）若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是______（写出一种即可）；农业上，氯化铵______（填“能”或“不能”）和尿素（CO（NH2）2）一起混合使用。

（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成两种常见气体，其化学式为______、______。

（1）当打开K2、关闭K1时，可以利用I、Ⅲ装置制得CO2并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是______。若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入______。

（2）当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是______（填字母）。

a用双氧水和二氧化锰制取氧气

b锌与盐酸反应制取氢气

（3）欲收集（2）中纯净、干燥的气体，从Ⅱ装置中导出的气体通过A～D的正确顺序是______，其中试管B中水的作用是______。C和D试管口棉花的作用是______。

（2）镁的化学性质非常活泼，可以和氮气反应生成氮化镁。已知氮元素的质子数为7，请画出氮原子的结构示意图______，由此推出氮元素的化合价为______。氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，请写出这一反应的化学方程式______。

（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的______化合。

（4）若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量______（填“＞、＜、=”）40g

(1)图中标识的物质，属于金属材料的是________________(写出一种即可下同)，属于有机合成材料的是________。

(2)塑料矿泉水瓶应收入________(填“可回收”或“不可回收”)筒中。

(3)使用铝合金做内筒的优点是______________(写出1点即可)。

A.向含有盐酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液

B.等质量的镁、铝和足量的稀硫酸反应

C.将质量分数为20%的食盐水稀释至10%

D.往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量

A.该反应为置换反应B.X、Z都是温室气体

C.X物质中碳元素的质量分数为75%D.该反应中反应物X、Y的化学计量数之比为1：2

A.在t1℃、t3℃时甲、乙两物质的溶解度相等

B.在t1℃至t3℃之间，乙的溶解度大于甲的溶解度

C.将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲、乙的质量相等

D.将t2℃时接近饱和的乙溶液变为饱和溶液可采取升温或降温的方法

①铁在氧气中燃烧：

②盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeC12+2H2O

③除去铜中少量铁粉的方法（加稀盐酸）：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

④高炉炼铁（用赤铁矿）

A.全错B.只有④C.③④D.①③④

A.用锌和稀硫酸制取氢气B.用双氧水和二氧化锰制取氧气

C.用高锰酸钾加热分解制取氧气D.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳