（1）上述反应中无明显现象的为_______________（填字母序号，下同），有气泡产生的是____________；B 试管中所发生反应的化学方程式为____________。

（2）将反应后 D 和 E 试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行 探究。

查阅资料得知：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（假设与猜想）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl 和 CaCl2 ；猜想三：NaCl、Ca(OH)2 和 HCl；猜想四：____________。

（讨论与交流）经讨论，同学们一致认为猜想____________是错误的。

（实验与结论）

（拓展与迁移）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在____________。

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________。

（2）仪器 A 中溶液的溶质是____________（填化学式）。

（3）图 3 中 V 的数值最接近图 2 中的____________（填图 2 中横坐标中的数值，“6”、“12” 或“16”）。

（4）下列说法正确的是____________（填序号）。

A图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH

B取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 质量不断增加

D图 3 中 e→f 变化趋势说明该反应是放热反应

（1）氧化钇(Y2O3)中，Y 元素的化合价为____________。

（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是____________。

（3）“分离提纯”是为了除去滤液 1 中的___________（填化学式）。

（4）“调 pH”时加入碱液使溶液的 pH____________（填“增大”或“减小”）。

（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是____________。

（1）图 1 中 P 点的含义____________。

（2）图 1 中能表示 A 物质溶解度随温度变化的曲线是____________（填甲或乙）。

（3）从 20℃到 50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是____________（填 A 或 B）溶液。

（4）50℃时向盛有 40g 物质甲固体的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为___________。

（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨，露出平台的钢很容易生锈，铁锈的主要成分是____________（填化学式），写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式____________。

（2）现有含杂质的赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）样品，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学取该样品 5.0g。该同学在实验室用一氧化碳还原赤铁矿（杂质不参加反应）。装置示意图如下：

①在直形管内发生反应的化学方程式是：____________。

②下列关于该实验的操作描述正确的是_________________。

A开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳

B反应过程可观察到固体由黑色逐渐变红

C盛装药品前应先检查装置气密性

D将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气

③样品充分反应后，测定实验数据，澄清石灰水增重 3.3g.计算：

I.反应生成 CO2 的质量是____________；

II.该样品中氧化铁的质量分数是____________。

（3）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。

①滤渣中一定含有的金属是____________。

②滤液中一定含有的阳离子是_______________。

（1）甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示：

①一个丙分子共有___________个原子。

②甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是__________和____________（写化学式）。

（2）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示：

①该反应的化学方程式为_______________；

②参加反应的与分子个数之比为______________。

（1）写出图中仪器a的名称：①_____。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为②_____（填字母，下同），发生反应的化学方程式为③_____。

（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择的发生装置为④_____。

有学生对此反应后的溶液感兴趣，他取适量反应后过滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）

I．请分析图，写出AB段内发生的化学反应方程式⑤_____。

Ⅱ．图中CD段上升的原因你认为是⑥_____。

(1)亚氯酸钠(NaClO2)在酸性溶液中生成HClO2而发生分解，分解的化学方程式：5HClO2═4X↑+HCl+2H2O。HClO2读作____，其中氯元素的化合价为___；X的化学式___。

(2)以氯酸钠(NaClO3)等为原料可以制备亚氯酸钠。氯酸钠受热会分解，其生成物与氯酸钾分解的生成物相似。除此以外，氯酸钠与氯酸钾还具有一些其它相似的化学性质。

①试写出氯酸钠受热分解的化学方程式___。

②试分析氯酸钠与氯酸钾具有相似化学性质的原因___。(填字母)

A 都含氯元素 B 都含氧元素 C 都含ClO3- D 以上都是

A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g

B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16

C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3

D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%

D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）