某些网吧给通宵上网的学生提供磷酸可待因糖浆，使学生短时兴奋，但长期服用会导致学生食欲减退、情绪易激动且吸食成瘾的后果．已知磷酸可待因的化学式为：C₁₈H₂₁NO₃?H₃PO₄?H₂O．试回答下列问题：【提示：CuSO₄?5H₂O的相对分子质量计算式为：64×1+32×1+16×4+5×（1×2+16×1）=250】
（1）磷酸可待因由______种元素组成；
（2）其相对分子质量为______；
（3）磷酸可待因分子中氢、氧两种元素的质量比为______．
（4）磷酸可待因中碳元素的质量分数？

味精是我们家庭厨房常见的一种调味品，它是一种化合物--谷氨酸钠，其化学式为C₅H₈NO₄Na．下表为家庭常见食品中味精的含量，根据题中的信息计算：

食品名称	500g食品的味精含量/mg
普通炒菜	400
炖排骨	240
水饺	130

（1）谷氨酸钠由______种元素组成的，相对分子质量是______．
（2）谷氨酸钠中氮、氢元素的质量比为______；其中在谷氨酸钠中______元素含量最高．
（3）若小明同学一次吃了400g水饺，则他食用______mg味精，其中含钠元素的质量为______mg（结果保留一位小数）．

某化学实验小组同学，为了检测本地某工厂新购进的生铁部件成份时，他们进行如下探究活动，请你参与并解答有关问题：
（一）用电子天平称取车间加工时掉落的生铁屑样品10g放入烧杯中；
（二）在烧杯中加入90g稀硫酸后用酒精灯进行加热；一段时间后停止加热；
（三）待烧杯内的物质冷却后又进行了称量，并且向烧杯中滴入了几滴石蕊试液．
经过上述实验发现：
①反应后烧杯中物质的质量还剩余99.66g，
②烧杯内的液体能使石蕊试液变成红色，
③烧杯底部还剩有少量发黑的固体物质．
根据实验发现可知：
（1）烧杯底部的少量发黑固体物质的主要成分是______；
（2）若假设杂质不参加反应，该生铁部件中含有铁的质量分数是多少？
（3）炼铁厂生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿多少吨？

在治疗甲型H1N1流感的疫苗尚未研制面世之前，科学家一直表示，达菲类流感特效药可治疗这种新型流感病毒，它是由我国特有中药材八角的提取物--莽草酸（C₇H₁₀O₅）为原料合成的．
（1）莽草酸由______种元素组成，每个莽草酸分子共有______个原子；
（2）C₇H₁₀O₅中C、H、O的原子个数比为：______；
（3）C₇H₁₀O₅的相对分子质量为______；
（4）C₇H₁₀O₅中C、H、O的质量比为______：
（5）莽草酸中氧元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）______，348g莽草酸含氧元素的质量为______ g．

硝酸铵是一种常用化肥．经测定某硝酸铵（NH₄NO₃）样品中氮元素的质量分数为34%，则有关该样品的说法正确的是（　　）

A．该样品可能是纯净物

B．该样品可能混入了尿素[CO（NH2）2]

C．该样品中硝酸铵的质量分数可能约为97.1%

D．该样品的硝酸铵中氮元素化合价只为+5价

某物质的化学式为H_mRO_2n，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为______．

有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X、Y组成的化合物的相对分子质量为（　　）

A．72

B．88

C．160

D．200

已知硫酸的化学式是H₂SO₄，则硫酸是由______、______、______元素（写元素名称）组成的．各原子的个数比是______，其中硫元素的化合价是______，硫酸的相对分子质量是______．

其物质3.2 g在足量氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6 g水，则该物质中一定含有______元素．

在H₂SO₄中硫元素的化合价为______价．