下列描述的性质中，属于所有金属共有的是（　　）

A．导电性	B．银白色
C．与稀盐酸反应	D．常温下与氧气反应

金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式为R+CuSO₄=Cu+RSO₄，下列说法正确的是（　　）

A．该金属一定是铁

B．该金属可以是铝

C．该反应属于复分解反应

D．R的金属活动性比Cu要强

金属的应用非常广泛．
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）______
A．导热性        B．导电性        C．延展性         D．有金属光泽
（2）下列能与铁发生反应的是（填序号）______．
A．氧气          B．稀盐酸        C．硫酸铜溶液     D．氯化锌溶液
（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式______．一些铁制品容易生锈．铁制品生锈的条件是______．
（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成．为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸．上述实验中共发生了______个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是______．
（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为______．

2009年3月，中铁集团某公司的一处用房发生爆炸并坍塌，造成多人伤亡，经调查，事故现场有残留的铝粉．试分析发生爆炸的原因可能是什么？取一块铝片，打磨光亮后灼烧，它既不会燃烧更不会爆炸．铝粉是一种危险化学用品，而铝锅为什么可以安全地用于烧水炒菜呢？

把一定浓度的稀盐酸溶液分成两等分（适量）：
（1）如果分别加入等质量①铁粉②铁块，反应较快的是______．
（2）如果分别加入等质量①镁带②与镁带相同形状的铁丝，反应较快的是______．
（3）把两份盐酸分别上标签①和②，向②中滴加几滴稀硫酸，然后分别放入等质量的一定量的镁带，反应较快的是______．（填序号）

已知某混合金属粉末，除Cu外还含有Fe、Al中的一种或两种，所含金属的量都在10%以上．杨红设计了实验探究该粉末中Fe、Al的存在．查阅资料：Fe和Cu不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO₂）和H₂
（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）．
请你参与并完成以下实验探究过程：
【猜想】Ⅰ、该粉末中除Cu外还含有Fe
Ⅱ、该粉末中除Cu外还含有Al
Ⅲ、该粉末中除Cu外还含有Fe、Al
【实验】针对猜想Ⅰ不用化学方法，证明Fe的存在（写出物品名称及实验现象）______．
猜想Ⅱ中用酸溶液证明含有Al的化学方程式______．
针对猜想Ⅲ请你帮他完成下表．

实验操作	实验现象	结论
①	______	粉末中含有______
②将①中反应后的剩余固体洗净加足量______	固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色	粉末中含有______

有锌、稀硫酸、氧化铜、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，常温下两两温混合，共能发生的化学反应有（　　）

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝（　　）

A．导电性强

B．延展性好

C．熔点高

D．密度小

导电性最好的金属是______．

盛放在油罐车内的石油产品，振荡可以产生静电容易引起火灾．所以在石油罐车尾部有一条拖地铁链，这是利用铁______的性质．