以下是探究Cu、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验过程，请回答问题：
（1）将铜丝和铁丝分别放入相同浓度的稀H₂SO₄中，依据______现象，证明Fe的活动性比Cu强；
（2）将铜丝放入AgNO₃溶液中，或向Cu（NO₃）₂溶液中放入金属______，都能证明Cu的活动性比Ag强．
结论：三种金属的活动性顺序是Fe＞Cu＞Ag．
Cu与AgNO₃溶液反应的化学方程式为______．

若已知X、Y、Z、W四种金属与化合物之间存在化学反应有：①Y+ZCl₂═Z+YCl₂、②X+ZCl₂═Z+XCl₂、③Y+2HCl═YCl₂+H₂↑、④W+YCl₂═W Cl₂+Y；又知X与稀盐酸不能发生反应．试推断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．Z＞W＞Y＞X

B．X＞Y＞W＞Z

C．W＞Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X＞W

将一定质量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定没有的物质是（　　）

A．锌

B．铝

C．铜

D．银

实验：某溶液中含有AgNO₃和Cu（NO₃）₂两种溶质，某课外兴趣小组的同学向溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液
（1）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是：______．
（2）若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定有：______．
（3）若向滤渣中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液中有的溶质是：______．

向CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热．当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化．根据上述现象，确定下面哪个结论是正确的（　　）

A．不溶物一定是Cu

B．不溶物一定是Fe

C．不溶物中一定含有Cu，但不一定含有Fe

D．滤液中一定含有FeSO4，但一定不含有CuSO4和H2SO4

向AgNO₃、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤，则滤出的固体中，一定含有的金属是下列的（　　）

A．只有Ag	B．只有Zn和Ag
C．只有Cu和Ag	D．只有Cu和 Zn

除去所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（　　）

A．物质：二氧化碳 杂质：一氧化碳 除去杂质所选试剂：氧气 操作方法：点燃

B．物质：氯化钾 杂质：碳酸钾 除去杂质所选试剂：稀盐酸 操作方法：蒸发

C．物质：锌 杂质：铁 除去杂质所选试剂：稀硫酸 操作方法：过滤

D．物质：氧化钙 杂质：碳酸钙 除去杂质所选试剂：稀盐酸 操作方法：蒸发

将过量的铁粉放入AgNO₃和Zn（NO₃）₂，的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体物质是（　　）

A．Zn

B．Ag

C．Zn和Ag

D．Ag和Fe

向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤．若向滤出的固体滴加稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（　　）

A．滤渣一定含有金属镁	B．滤渣一定不含有金属铜
C．滤液一定不含有硫酸镁	D．滤液一定含有硫酸亚铁

2013年合肥市化学实验考试试题之一就是探究金属的某些物理性质和化学性质，该实验内容之一是：用镊子将打磨后的铝片放入试管中，然后倒入约3mL的稀盐酸．同学们在实验过程中发现，铝片一开始和稀盐酸反应只是冒出小气泡，过一段时间后才变得越来越快．请你和同学们一道探究铝与稀盐酸的反应速率究竟受到什么因素的影响？
（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式______；
（2）【猜想一】温度越高，反应速率越快？
【猜想依据】活泼金属和盐酸反应是______（填写“放热”或“吸热”）反应；
【进行实验】在实验开始和实验很剧烈的时候分别轻触试管外壁，会发现试管温度______；
【实验拓展】同学们也发现，时间在延长一点，铝片和酸反应的速率又会降低下来，你认为可能的原因是______；
【设计实验】

实验方案	预期现象

（6）（注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．）
你认为影响铝和盐酸反应速率的因素还有______．

	实验方案	预期现象及结论
实验一
实验二