向一定质量的铁粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后过滤得到浅绿色溶液和滤渣．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①滤渣中有Ag、Fe，滤液只含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
②滤渣中有Ag、Fe、Zn，滤液只含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
③滤渣中只有Ag，滤液只含有Zn（NO₃）₂
④滤渣中只有Ag，滤液只含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
以上说法正确的有（　　）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

在学习了金属的性质后，化学实验小组同学对“21世纪的重要金属材料钛和钛合金”产生了兴趣，他们进行了如下探究，并请你一同参与．查阅资料：
A．钛的硬度与钢铁差不多，而它的质量只有同体积钢铁的一半，钛的密度虽然比铝稍大一点，可它的硬度却比铝大两倍．
B．钛属于化学性质比较活泼的金属，但在常温下钛的抗腐蚀性很强．即使把钛放在海水中数年，取出后仍光亮如初．
C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，在人体内能抵抗分泌物的腐蚀且无毒．
活动与探究：
①钛与铁的金属活动性哪一种强？
设计实验：______．若钛的活动性比铁强，以上实验出现的现象是：______．
②钛是比较活泼的金属，为什么耐腐蚀性却很强？可能的原因是：______
思考与应用：“物质的性质决定用途”请你判断钛的用途（写一条）：______．

某校化学实验室废液缸中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的废水，设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：



（1）废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中______性杂质除去．进行过滤操作所需的玻璃仪器有：______、______．（填写两种仪器名称）
（2）金属X是______，其加入废水后发生反应的化学方程式为______；溶液Y是______，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为______．
（3）从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是______．

金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的______性．
（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是______．
（3）为了比较铁和铜的活动性，小军和小华分别使用了稀盐酸和硫酸铜溶液．小军判断铁比铜活泼的依据是______；写出小华能说明铁比铜活泼的化学反应方程式______．

下列四种金属中，其中一种金属能与其它三种金属的盐溶液反应，这种金属是（　　）

A．Fe

B．Cu

C．Ag

D．Zn

有一均匀的颗粒状锌、铜合金Wg．某学生利用如图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金锌、铜的质量分数．试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）：



（1）实验时应在烧杯中加入______，在试管中加入______，在广口瓶中加入______．
提供试剂：A．蒸馏水    B．稀硝酸     C．稀硫酸    D．锌、铜合金
（2）实验过程中的部分操作如下：
a．读出量筒内液体的体积   b．依次向烧杯与广口瓶加入试剂
c．取出试管   d．向试管中加入药品，置于烧杯中
正确的操作顺序是：______．
（3）若合金与酸充分反应后，量筒中接收的液体的体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是______．
A．反应前烧杯试剂的体积             B．反应前烧杯中试剂的质量分数
C．实验广口瓶中试剂的体积           D．实验条件下氢气的密度．

在CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是（　　）

A．只有Zn2+	B．有Mg2+和 Cu 2+
C．有Zn2+和Cu 2+	D．有Mg2+和Zn2+

实验室有两个未贴标签的试剂瓶中分别存放着银白色金属片X和Y．同学们设计了下列实验方案对这两种金属的金属活动性顺序进行实验探究．

实验步骤	实验现象	实验结论
①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入适量稀盐酸．	金属Y表面无明显变化；金属X表面有大量气泡冒出．	产生的气体是______ 金属活动性顺序： ______
②将燃着的木条放在有气泡产生的试管口．	气体燃烧．

若X、Y是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是______．证明X、Y的活动性还可以用其它方法，如将锌片放入硝酸银溶液中，原因是（用化学方程式表示）：______．

归纳总结是学习化学的重要方法来学习化学知识．请回答下列问题：
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．
①甲烷的化学式是______．
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______．
③在催化剂存在的条件下，用CO和H₂合成甲醇（CH₄O），写出反应的化学方程式______．



（2）酸碱盐之间能相互反应．碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式______．
酸与盐之间能发生反应，分析右图，写出反应的化学方程式______．
（3）金属活动性顺序有重要的应用．
①将一段锌片插入到CuSO₄溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式为______．
②金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：

物质	镁与冷水	铁与冷水	铁与水蒸气	铜与冷水	铜与水蒸气
反应情况	缓慢反应	不反应	能反应	不反应	不反应

根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为______
（填写代号）．
A．不反应                        B．缓慢反应
C．比镁与冷水反应快              D．比铁与水蒸气反应快
③已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为______．

现有CuSO₄和FeSO₄固体粉末，小华希望将其中的FeSO₄提纯和测定固体中CuSO₄的质量分数．他取该固体粉末20g，加足量水配成溶液后，向其中加入过量的______，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀B．
（1）小华将滤液A蒸发结晶后便得到纯净的FeSO₄，请写出上述过程中发生的化学反应方程式______．
（2）小华向沉淀B中加入了过量稀盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀C，沉淀C经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g．则该固体中CuSO₄的质量分数为______．