A．C+O₂══CO₂  
B．CO₂ +C══2CO   
C．Fe₂O₃+3CO══2Fe + 3CO₂  
D．Fe₃O₄+4CO══3Fe + 4CO₂ 

A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金
B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.高炉炼出来的是生铁，不是钢
D.从高炉排出的废气，可以直接放空

A、生铁和钢都是铁的合金，只不过是含碳量不同而已
B、铁元素在自然界主要以化合物的形式存在
C、铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O ，它是铁与空气中的O₂和H₂O 发生缓慢氧化的过程
D、高炉炼铁原理过程中，冶炼出来的主要是铁

(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。
 [设计实验]    用一氧化碳还原纯净的氧化铁    粉末，实验装置如下图

[进行实验]    该小组按上述实验设计，在一定    温度下进行了实验，测得下列数据：    ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g(玻璃管的质量为60．0g)    ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g(冷却到室温称量)

[分析与讨论]   本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部    是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。  
[查阅资料]    ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。    ②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。  
[实验与猜想]    ①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和         。    ②进行猜想：黑色固体粉末可能    a．全部为铁    b·             c·        。  
[得出结论]    通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为(写名称)      。 
[反思与评价]  ①一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。  ②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有        。    A．收集一氧化碳    B．吸收二氧化碳    C．检验二氧化碳

（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____________ （填“铜板”、“锌板”）。    
（3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H₂，并与H₂结合成金属氢化物的材料。此过程发生了____________变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____________ （填“纯净物”、“混合物”）。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________。
（3）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是____t。（计算结果精确到0.1）
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为__________________________。

A．石灰石、焦炭、生铁
B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C．石灰石、焦炭、铁矿石
D．铁矿石、氧气、二氧化锰