如果以碳酸钙、碳酸钠和水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应流程：



（1）图中B物质的化学式是______．
（2）写出上述生成A的化学反应方程式______．

用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示．



已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂；
b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
试填空．
（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单．请写出反应①和④的化学方程式：
①______；④______；操作Ⅱ包括______等工序．
（2）制轻质碳酸钙时，D为______（选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”），理由是：______．
（3）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：______；操作I包括搅拌和微热等工序．

工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰，同时得到副产品二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑   
（1）工业上煅烧含碳酸钙500kg的石灰石，完全分解可得到氧化钙的质量多少kg？（杂质不分解）
（2）要检验石灰石中的碳酸钙是否完全分解，可取少量煅烧后的固体样品，滴加少量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），若观察到有______的现象，则说明石灰石中的碳酸钙______（选填“完全”或“不完全”）分解．
（3）若要除去氧化钙中混合的少量碳酸钙，可选择的方法是______．
（4）若让副产品二氧化碳大量排放到空气中，则很容易造成______，因此工业上常把二氧化碳收集起来，另作它用．请你说说二氧化碳的一种实际用途：______．

下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

A．煅烧一定质量的石灰石

B．一定量的稀硫酸与锌粒反应

C．氢气还原一定质量氧化铜

D．一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

在牙膏和一些药品中，常用碳酸钙粉末作填充剂或载体．人们通常将石灰石燃烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳，然后将净化石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙．试用化学方程式表示______、______、______．

久放石灰水的瓶壁上有一层白色固体，名称为______．形成该白色固体的化学方程式是______，用已学知识思考洗去它应加______，反应的化学方程式是______．

明代民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这四句诗所描写的物质依次是（　　）

A．石灰石、熟石灰、生石灰、碳酸钙

B．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙

C．碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石

D．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙

古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．《石灰颂》诗句中能用CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O表达变化过程的是（　　）

A．千锤万凿出深山	B．烈火焚烧若等闲
C．粉身碎骨浑不怕	D．要留清白在人间

假如你是空气质量观察站的人员，发现一些建筑物外墙的石灰石正不断剥蚀。请根据这一情况，探究石灰石不断剥蚀的原因，完成下列各题。
（1）你假设产生这一现象的原因是什么？答：_______________________________。
（2）你作出上述假设的根据是什么？答：_______________________________________。
（3）作为空气质量观察员，你打算设计怎样的实验方案证明你的假设？_______________________。

工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的．在精制过程中，另外还要用到的物质是（　　）

A．H2O、Ca（OH）2

B．CaO、CO2

C．CaCl2、CO2

D．H2O、CO2