以氢氧化钠溶液为例，归纳小结碱的共同性质．填写下表：

碱的共同性质	结论或化学性质
（1）与酸碱指示剂的反应	无色酚酞试液遇碱变_________色 紫色石蕊试液遇碱变_________色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
（3）酸+碱→盐+水	HCl+NaOH=NaCl+H2O
（4）（某些）盐+碱→另盐+另碱

下列措施或方法中，不能达到预期目的是（　　）

A．用熟石灰降低土壤的酸性

B．用锅盖盖灭油锅中的火焰

C．用木炭除去冰箱中的异味

D．用水经常冲洗自行车防锈

有一瓶在空气中放置久的氢氧化钠溶液，虽仍然澄清透明，但已部分变质．请你用3种不同的化学方法进行验证，按要求填写下表：

方法	所用试剂	反应的化学方程式
①	______	______
②	______	______
③	______	______

消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，细软的消石灰沙浆最后硬化而和砖、石结成一体．试回答：
（1）消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因是______（说明原因后，写出相应的化学方程式）．
（2）硝石灰里的Ca（OH）₂和细砂里的SiO₂有无可能发生反应？说明理由（如认为可能发生反应的，则要写出相应的化学方程式）______．

将下列各名词与现象相对应，合理的是（　　）

A．氢氧化钠固体露置在空气中，表面变潮湿氧化

B．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾挥发

C．用洗洁精洗去餐具上的油污溶解

D．冷却热的硝酸钾饱和溶液，出现晶体蒸发

氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的______发生反应而变质．
（2）氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为______．
（3）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：根据溶液变红这一现象说明样品中含有______（填序号）．
A、CaCl₂ B、Na₂CO₃ C、NaOH             D、Na₂CO₃和NaOH
如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是______、______（填化学式）．

氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古人将贝类（主要成分为碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分为碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾．上述叙述中没有涉及到的化学反应类型是（　　）

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

推理是一种重要的研究和学习方法．下列推理正确的是（　　）

A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的

C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧

氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，请按要求回答问题：
（1）氢氧化钙的俗称______，其水溶液的pH______7（填“＜”或“＞”或“=”）．农业上一般采用氢氧化钙改良______性土壤（填“酸”或“碱”）．氢氧化钙变质是由于与空气中的______发生反应的缘故，反应的化学程式是：______，因此氢氧化钙应______保存．
（2）氢氧化钙在部分温度下的溶解度如下表所示．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

①20℃时，0.56g氧化钙放入到盛有100g水的烧杯中．恢复到20℃时，所得溶液中水的质量______（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是______．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是（填序号）______．
A．溶液的质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温使之变成不饱和溶液．

从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：①将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色．根据以上现象得出的结论正确的是（　　）

A．一定有CaCO3和Ca（OH）2

B．一定有Ca（OH）2，可能有CaCO3

C．一定没有CaCO3和Ca（OH）2

D．一定有CaCO3，可能有Ca（OH）2