高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中．如图是由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的工艺流程图．





有关资料：
①氯化铵受热会分解；
②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示； 
（1）工艺流程中操作1的名称是______；
（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的化学方程式是______，所需氧化钙为粉末状，其目的是______；
（3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH₄Cl的反应化学方程式是______，副产品NH₄Cl可作为农业生产中的______肥，为保证肥效，它不可与______性物质混合．
（4）生产过程中先向氯化钙溶液中通入一定量能使红色石蕊试纸变蓝的气体是______，再通入二氧化碳气体，这样做有利于二氧化碳气体的吸收．
（5）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是______结晶（填“降温”或“蒸发”），加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度______（“增大”、“减小”或“不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺流程的主要优点是______．

某学生用如右图所示的装置进行实验，点燃酒精灯后，观察到小试管内棉花球上沾有的无水硫酸铜粉末变蓝，烧杯A中溶液仍保持澄清，烧杯B中澄清石灰水变浑浊．试回答：
（1）应用酒精灯火焰的______部分给试管加热．
（2）若试管口向上倾斜，可能出现的后果是______．
（3）经检验，完全反应后，小试管内剩余的物质为Na₂CO₃试写出小试管中发生反应的化学方程式：______．
（4）该实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是______．
（5）通过该实验可以得出的结论是______．

青少年每人每天约需0.8g钙来保证正常的生长发育．已知青少年每人每天从食物中平均获得0.6g钙，其不足部分靠食用钙片补充．某晶牌的钙片的组成及使用说明如右图所示．
（1）写出该钙片中碳酸钙与胃液中盐酸反应的化学方程式______


（2）该钙片1片至少应含有碳酸钙______g．

本次学生实验后，负责清洁实验室的小雪、小丽、小明和小华四位同学围绕如何处理“废液”展开了讨论：

寒冷的冬天，人们可向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。其原因是

下列各组物质在水溶液中，能共存的是

盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO₃溶液呈碱性．下列有关实验中，能够证明NaHCO₃溶液呈碱性的实验事实是（　　）

A．观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色

B．向NaHCO3溶液中滴1～2滴酚酞试液，溶液变红色

C．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生

D．20℃时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体，固体不再继续溶解

用两圆相切表示两种物质可以发生反应，请回答下列问题：
（1）请用不同的圆表示不同的物质，将（C碳酸钠溶液）、D（硝酸铜溶液）、E（氢氧化钙溶液）三种物质画到A、B周围适当的位置上，并标出物质（不考虑碳酸钠和硝酸铜的反应）；
（2）写出生成沉淀反应的化学方程式： _________
（3）写出A与B反应的现象 _________ ．

某溶液由Na₂CO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄、Cu（NO₃）₂、KNO₃、NaCl溶液中的两种组成，某同学对溶液进行如下实验，所观察到的现象记录在下表中。试根据各步实验及其现象进行分步推断，再综合推断该溶液的可能组成。注：推断结论中溶液的组成成分均用分子式表示。

白色固体碳酸氢铵（NH₄HCO₃）加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白．