A、H2SO4和H3PO4

B、H2SO4和Cu（OH）2

C、H2O和H2S

D、C2H5OH和CH3COOH

A、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液

B、温度升高时，物质的溶解度都增大

C、凡是均一、透明的液体就是溶液

D、200C时，氯化钠的溶解度是36克，它的饱和溶液中溶质的质量分数是36%

某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验HCl的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/em³；大理石中杂质不与盐酸反应）．
（1）反应原理：实验中的化学方程式．
（2）提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关．
（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实

实验编号	T/℃	大理石 规格	HCl的质量分数	完全反应的 时间/s	实验目的
①	25	粗颗粒	18.25%	160	（Ⅰ）实验①和②探究同体积下HCl的质量分数对该反应剧烈程度的影响． （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响． （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．
②				210
③	35	粗颗粒	18.25%	60
④				100

（4）实验结论：．
（5）绘制图象：实验①中CO₂质量随时问变化的关系如图，借助简单计算请在右图中画出实验②和③中CO₂质量随时间变化关系的曲线（忽略溶液体积变化）．
说明：可以用铅笔画曲线．

海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的

1

3

，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂Br₂+2KI=2KBr₂+I₂
由此可判断Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氢铵	15.8	21.0	27.0
碳酸氢钠	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化铵	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

请回答：
（1）碳酸氢铵的化学式是．
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是．
（3）过程③中反应的化学方程式是．