小钱和小鸣同学在实验室里进行的一些化学探究实验，下图是他们进行实验的一些装置图．

（1）他们利用图1装置探究质量守恒定律的实验，实验过程如下表．

实验过程	实验数据记录
在瓶底放入少量盐酸，将少量大理石粉末放在燃烧匙上，塞紧橡皮塞．	应记录的实验数据是   ．
将燃烧匙上的大理石粉末抖下，使其与盐酸接触．	应记录的实验数据是   ．

①实验中盐酸与大理石反应后出现橡皮塞被弹出来的情况，其可能的原因是．
②小钱同学认为实验过程中缺少一个重要步骤，这个步骤是．
③实验时（选填“可以”或“不可以”）用硫酸代替盐酸，原因是．
（2）他们还制作了一套如图2的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量．
①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图将仪器组装好以后，称得仪器和药品总质量为120.0g．②将铜网插人足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为，反应的化学方程式．
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g．则粗锌的纯度为．
④该实验中碱石灰的作用是．若不用碱石灰，则所测定的粗锌纯度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”．不考虑空气中C0₂和H₂O对实验的影响）．
⑤若将粗锌换成石灰石，原实验方案（填“能”或“不能”）用于石灰石样品纯度的测定，理由是．

通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：

（1）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式；
（2）如果实验室用A装置来制取氧气，同时要收集一瓶用于做铁丝燃烧实验的氧气，则较好的收集装置是（填装置编号，下同）；
（3）通过查阅资料得知：氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是，收集装置是；小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内的水面上升，且水变成色．

铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料．已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如右图所示：
（1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式，这个反应实现了

+3

Fe

→

0

Fe

的转化．
（2）FeCl₂易被空气中的氧气氧化成FeCl₃．所以在配制FeCl₂溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl₃重新转化为FeCl₂．请根据上述信息写出FeCl₃重新转化为FeCl₂的化学方程式．
（3）下图表示的是一种医疗上用来治疗贫血的药品-硫酸亚铁片的说明书．

计算FeSO₄?7H₂O的相对分子质量．药片表面的糖衣可以起到作用．
（4）FeCl₃能腐蚀铜，工业上常用此原理制作印刷线路板．下图是印刷线路板的制作及废液的处理过程：

其中滤渣的成分有，步骤③中发生反应的化学方程式有；该流程中可以回收利用的物质有．

现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素，B少量存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨的主要原因，C是组成有机物不可缺少的一种元素．D为人体中含量最多的金属元素．试回答：
（1）A元素形成的一种单质，
（2）C元素的名称，
（3）D离子的符号是．
（4）含有B元素的煤在空气里燃烧产生酸雨的主要原因是（用化学方程式表示）．

右图是小明同学绘制的A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答有关问题．
（1）50℃时，两种物质的溶解度由大到小的顺序；
（2）50℃时，将A、B两种恰好饱和的溶液降到40℃，所得溶液溶质质量分数的关系是：AB（填“大于”、“小于”或“等于）；
（3）40℃时将15g A物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．将此溶液升温至50℃，溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”，假设水不蒸发），此时需要再加入gA，溶液才能达到饱和．

写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，（）反应；
（2）盐酸和氢氧化钠反应，（）反应；
（3）铜丝浸入硝酸铜溶液中．