碘（I）是人体必需的重要微量元素之一．为了消除碘缺乏症，人们需要食用“碘盐”--含规定量碘酸钾（KIO₃）的食盐．

（1）依据标签计算：若每天食用6克该“碘盐”，至少摄取氯化钠g．
（2）若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（KIO₃）g．

某校化学兴趣小组的同学准备对某生铁样品中铁的含量进行探究．请你按要求帮助他们完成下列探究报告．
[提出问题]生铁是纯铁吗？若不是纯铁则该生铁样品中铁单质的质量分数是多少？
[查阅资料]（1）生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰等元素．
（2）碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe₃C等）；硅、锰等存在形式较为复杂．
（3）含有硅、锰等元素的物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
[制定方案]使生铁样品与过量的稀硫酸反应，称量反应前后物质的质量差．
[实验过程]
（1）取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
（2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
（3）静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
[数据处理]通过对以上数据的分析和计算，该生铁样品中铁单质的质量分数为 %．
[交流讨论]
（1）实验称量时称量物应放在托盘天平的 盘（选填“左”或“右”）．
（2）实验过程中稀硫酸要过量的原因是 ．
（3）反应过程中可看到有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，由此得知反应一定生成了氢气和 （写名称）．
（4）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总质量分数为95.2%．对此有同学产生了疑问，请你帮他分析：．
[实验结论]经过以上探究，同学们知道了生铁不是纯铁，实际上它属于铁的重要 ．

有A、B、C、D、E、F、G、H初中常见的八种物质，常温下A和B是液体，D、E、G是气体，A和B、D和G组成元素相同．E、F、H是单质，且F为金属．八种物质之间有如图转化关系（反应条已件略去）．
请回答：
（1）写出F、G两种物质的化学式：
F，G．
（2）写出反应①的化学方程式：．
（3）反应②的基本反应类型为反应．
（4）指出D和G在化学性质上的一点不同之处：．

科技推动着奥林匹克运动的发展，在奥运会中化学的表现十分突出．

（1）“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁．生产这些钢铁时首先要将赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）用一氧化碳还原成生铁，其反应的化学方程式为．
（2）“水立方”的膜结构是由化学合成材料ETFT制成的，化学式是（C₂H₂F₂）n，则其相对分子质量的计算式是．
（3）撑杆跳高使用的玻璃纤维杆，其主要成分是SiO₂、Al₂O₃等，在物质分类中它们属于（填序号）．
A．有机物B．无机物C．单质D．化合物E．氧化物
（4）2008年8月在北京奥运期间，奥运圣火在“鸟巢”上空熊熊燃烧．根据所学知识，你认为燃烧需要的三个条件是：①可燃物；②；③．
（5）奥运会需要大量的能量．物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为的变化．人类通过化学反应获得的能量大多来自于化石燃料，但还要努力开发太阳能、、潮汐能等新能源．

A、该样品可能是纯净物

B、该样品可能混入了尿素[CO（NH2）2]

C、该样品中硝酸铵的质量分数可能约为97.1%

D、该样品的硝酸铵中氮元素化合价只为+5价