（1）曲酸（C₆H₆O₄）是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是，
（2）某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0.1gH₂．求：①废料中铜的质量分数．②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数．

草酸的化学式为H₂C₂O₄，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究．

（1）猜想与假设
第一种：草酸分解产物是CO₂和H₂
第二种：草酸分解产物是CO₂、CO和H₂O
第三种：草酸分解产物是CO₂和H₂O
（2）实验装置的设计（图中铁架台略去）
甲同学设计了如图1所示的装置
乙同学设计了如图2所示的装置（图中无水CuSO₄是白色，遇水变蓝）
（3）实验
甲同学按图l装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，…．
乙同学按图2装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，证明产物中有；无水CuSO₄变蓝，证明产物中有水；证明产物中有
CO的化学方程式是：．
（4）结论  第二种猜测是正确的，即H₂C₂O₄=CO₂↑+CO↑+H₂O
（5）反思与评价
乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷：由于试管口向下倾斜，加之草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈图2装置优于图1装置之处：
第一点：．
第二点：．
第三点：．
乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H₂，证明的方法是：．

某课外活动小组从海边盐滩上获得了一定量的粗盐，欲进行粗盐提纯的探究活动．请你参与其中，完成探究活动中的有关问题．
（1）查阅资料
①粗盐中含有较多的可溶性杂质（MgCl₂、CaCl₂等）和不溶性杂质（泥沙等）．
②氯化钠在室温（20℃）时的溶解度为36.0g．
③Mg²⁺、Ca²⁺的碱和盐的溶解性（20℃）如下表：

阳离子\阴离子	OH-	NO3-	SO42-	CO32-
Mg2+	不	溶	溶	微
Ca2+	微	溶	微	不

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．
（2）实验方案设计与问题讨论
①溶解（20℃）用托盘天平称取10.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止．此时加入的粗盐质量至少是g．
②除杂若要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl₂，可向其中加入过量的Na₂CO₃溶液；若要除去杂质MgCl₂，可向其中加入过量的溶液，然后按右图所示装置进行操作．再向滤液中加入适量的即得到氯化钠溶液．如果观察所得滤液是浑浊的，再过滤，仍浑浊，其可能的原因是：．
③蒸发
（3）实践实验操作过程略．