某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是________．（结果精确到0.1%）

熟石灰在日常生活和工农业生产中有广泛的用途，下列关于它的用途不正确的是

1. A.
   作建筑材料
2. B.
   工业制烧碱
3. C.
   制农药波尔多液
4. D.
   治疗人体钙缺乏症

根据下图所示装置回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：①________，②________．
（2）用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是________，反应的化学方程式为________．收集氧气的装置可选择________．
（3）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入________，反应的化学方程式为________．检查B装置的气密性，可用甲图方法，当往右拉活塞，观察到________，说明该装置不漏气．
制取二氧化碳的发生装置也可选择C装置，大理石应放在________上，该装置的优点是________．若用G来收集二氧化碳，二氧化碳应从________进（选“a”或“b”）．
（4）右图是某同学放置在桌面上的一瓶初中常见的无色纯净气体，你认为该气体可能是________（写一种即可）．

硝酸钾和氯化钾在不同温度下的溶解度如图所示，看图回答问题
（1）60℃硝酸钾的溶解度________g
（2）现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，度举出两种合它变成饱和溶液的方法________，________
（3）40℃时，向装有100g水的烧杯中加入42g氯化钾，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下氯化钾的________溶液（饱和或不饱和），其溶液的质量是________g．

已知尿素的化学式CO（NH₂）₂，计算：
（1）尿素的相对分子质量
（2）尿素中C、O、H、N各元素质量比
（3）尿素中氮元素的质量分数

下列叙述正确的是

1. A.
   硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2. B.
   红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
3. C.
   碳在空气中燃烧，发生耀眼的红光，生成黑色固体
4. D.
   铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸，下列图象中能正确反映其中变化的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下图所示，请回答：

（1）钠元素属于________（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素．
（2）元素的化学性质与原子结构中的________数关系密切．
（3）从原子结构方面看：同一周期的元素的原子具有相同的________数，氧元素的原子的结构示意图是：，则氧元素应属于第________周期的元素，氧元素与钠元素形成的化合物的化学式是________．

β-胡萝卜素（C₄₀H₅₆）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内它能够转化为维生素A（C₂₀H₃₀O）．
（1）从物质组成的角度上分析，维生素A比β-胡萝卜素分子多了________元素；从物质的构成上看，一个β-胡萝卜素分子与生命中的一种重要物质在一定条件下反应，生成两个维生素A．写出β-胡萝卜素转化成维生素A的化学方程式：________．
（2）黄色胡萝卜中富含β-胡萝卜素，当胡萝卜以佐以食用油烹调后，人体对β-胡萝卜素的吸收效率达95%，而生吃胡萝卜吸收β-胡萝卜素仅25%．这说明β-胡萝卜素具有易溶于________性质．通过这点知识的学习，对你在生活中的启示是________．

如图是水电解的实验装置图，试回答下列问题：
（1）在如图中，试管C与D中的气体体积比是：________．
（2）做这个实验往水中加入少量烧碱（NaOH）或硫酸（H₂SO₄）D的作用是________．
（3）检验试管C中气体的方法和现象是________．检验试管D中气体的方法和现象是________．
（4）写出电解水这一变化的化学方程式________．反应所属的基本类型是________．