某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，小汶同学设计了以下两种方案：
方案一：取20 g此样品于试管中然后通入氢气并加热至完全反应，通过测定剩余固体的质量来求算；
方案二：取20 g此样品，加入足量稀盐酸，通过测定反应后剩余固体的质量来求算．
（1）你选择的方案是：________理由是：________
小青同学将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：

序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	20	16
第2次	20	12
第3次	20	8.5
第4次	20	n

（2）上表中n的数值为________．
（3）样品中氧化铜的质量分数是________．
（4）求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

下列反应有水和二氧化碳生成的是

1. A.
   石蜡燃烧
2. B.
   一氧化碳燃烧
3. C.
   氢气燃烧
4. D.
   铜绿受热分解

为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验．其中能够达到的实验目的是

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③④
3. C.
   ①③④
4. D.
   ①②④

现将KClO₃和MnO₂的固体混合物30.5g，放入制氧气的装置中加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的O₂．某同学欲求得所制O₂的质量，他将加热后剩余物质冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余固体质量的办法来求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：

加水次第	1	2	3	4
加水的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	14.5	8.1	X	6

试求：（1）表中X的值为________．（2）所制得氧气的质量．

用化学符号表示：
（1）3个氮原子________；
（2）镁元素________；
（3）钠离子________．

2006年的春节不少城市开始解禁对烟花爆竹的燃放，故使今年的烟花爆竹燃放量大大的增加．这虽然增加了节日的欢乐气氛，但燃放时产生的噪声、垃圾、粉尘和有毒气体，也使不少市民怨声不断．燃放烟花爆竹的生成物之一是具有刺激性气味的有毒气体，且该气体中两种元素的质量相等，则它是

1. A.
   SO₂
2. B.
   CO₂
3. C.
   CO
4. D.
   NO₂

生活中常见的变化中发生化学变化的是

1. A.
   蜡烛燃烧
2. B.
   榨取果汁
3. C.
   海水蒸发
4. D.
   冰雕熔化

下列化学式正确的是

1. A.
   氮气N₂
2. B.
   硫酸钾KSO₄
3. C.
   氧化镁MgO₂
4. D.
   氢氧化铁Fe（OH）₂

某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸．试计算：
（1）将20g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水________g．
（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升？（ H₂的密度为0.09g/L）（计算结果保留一位小数）．

写出以下物质的化学式：氧化镁________；氧化铜________；二氧化硫________；
二氧化碳________；生石灰________；氧化铁________；四氧化三铁________；
三氧化二铝________；氯化氢________；水________；过氧化氢________；
氢氧化钠________；氢氧化镁________；熟石灰________；
石灰石（碳酸钙）________；纯碱________；氯化锌________；氨气________；
氯化铵________；小苏打________；硫酸________．