肾病患者需要食用低钠盐的食品，目前市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐 （C₄H₅O₅Na）．下列有关苹果酸钠的说法不正确的是

1. A.
   苹果酸钠由4种元素组成
2. B.
   苹果酸钠中C、H、O、Na的原子个数比为4：5：5：1
3. C.
   苹果酸钠中C、H两种元素的质量比为48：5
4. D.
   苹果酸钠中氧元素的质量分数为33.3%

下列操作不正确的是

1. A.
   
   闻药品气味
2. B.
   
   液体的倾倒
3. C.
   
   排水集气
4. D.
   
   收集O₂气体

能用作氮肥的是

1. A.
   NH₄NO₃
2. B.
   K₂SO₄
3. C.
   Ca（H₂PO₄）₂
4. D.
   NaHCO₃

下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图．纵坐标能表示的意义是

1. A.
   溶液温度变化
2. B.
   生成氯化钠的质量
3. C.
   溶液中水的质量
4. D.
   溶液中氯化氢的质量

已知：Mg+CuOCu+MgO，现将一定量镁和氧化铜的粉末充分加热后，将剩余固体加入足量的稀硫酸中．下列现象与结论不正确的是

1. A.
   若有气泡产生，固体剩余物中一定含有镁粉，一定不含铜粉
2. B.
   若溶液变为蓝色，固体剩余物中一定含有CuO
3. C.
   固体剩余物能全部溶解到稀硫酸中
4. D.
   在稀硫酸中一定发生的反应是MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O

为减少水污染，实验结束时，同学们利用课余时间处理含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．有关资料：

物质名称	氢氧化钙	氢氧化铜	氢氧化铁	氢氧化锌	硫酸钡	硫酸钙
溶解性	微溶	难溶	难溶	难溶	难溶	微溶

实验过程如下：

请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是________．
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式________．
（3）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请简要说理由________．
（4）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________．

填写下列物质的酸碱性（填：酸、碱或中性）、pH（填：＜、=或＞）以及pH的变化（填：不变、变大或变小）
（1）一瓶食盐水，溶液呈________性，pH________7，敞口放置一段时间后pH________；
（2）一瓶蒸馏水，呈________性，pH________7，通入二氧化碳后pH________；
（3）一瓶石灰水，溶液呈________性，pH________7，敞口放置一段时间后pH________；
（4）一瓶醋酸，溶液呈________性，pH________7，加水稀释后pH________；
（5）一瓶稀盐酸，溶液呈________性，pH________7，敞口放置一段时间后pH________．

据统计，新合成的材料每年大约以5%的速度在增加，下列常见材料中，属于有机合成材料的是

1. A.
   玻璃
2. B.
   棉布
3. C.
   不锈钢
4. D.
   塑料

某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图：

以下说法正确的是

1. A.
   食醋可以除去皮蛋的涩味
2. B.
   牙膏是中性物质
3. C.
   酱油显碱性，可以使酚酞变红色
4. D.
   胃酸过多的人宜多吃葡萄

室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中，加入100g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液．请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是

温度/℃ 溶解度/g 物质	0	10	20	30	40
氯化钠	35	35.5	36	36.5	37
碳酸钠	6	10	18	36.5	50

1. A.
   20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
2. B.
   20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
3. C.
   30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
4. D.
   30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液