某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡．为测定其中氧化钠的质量分数做如下实验：取
20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33g．请根据实验计算：
（1）加入硫酸钠溶液的质量为多少克？
（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为多少？

物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是

1. A.
   Ca（OH）₂→CaCl₂
2. B.
   Zn→Fe
3. C.
   HgO→O₂
4. D.
   KNO₃→KCl

烧杯中分别盛两种溶质不同的无色溶液，小木块上各有一支燃着的蜡烛，向甲烧杯撒入白色粉末X后，发现烧杯中蜡烛会熄灭，向乙烧杯中撒入黑色粉末Y后，则发现烧杯中蜡烛燃烧更旺．根据所学知识推测，X、Y分别是

1. A.
   X：Al（OH）₃ Y：C
2. B.
   X：Mg Y：CuO
3. C.
   X：Na₂CO₃ Y：MnO₂
4. D.
   X：CaCO₃ Y：Fe

按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是

1. A.
   Fe
2. B.
   Ca
3. C.
   Si
4. D.
   Al

根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气直接生成二氧化碳的质量是

1. A.
   12g
2. B.
   11g
3. C.
   44g
4. D.
   22g

计算：（1）化肥硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数．
（2）多少克硝酸铵中含1.4Kg的氮？

根据图来回答：经数小时后，U型管A，B两处的液面会出现下列哪种情况（假设：①实验装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动；②瓶口密封且忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响；③NaOH溶液可完全吸收二氧化碳气体）

1. A.
   A处上升，B处下降
2. B.
   A，B两处都下降
3. C.
   A处下降B处上升
4. D.
   A，B两处都不变

某化学兴趣小组的同学在一次试验中，小明出于好奇，他将一小包铜粉和铝粉的混合物放入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后，发现烧杯上层溶液呈蓝色，底部有不溶物．于是同学们将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤液的组成进行研究．
【提出问题】滤液中所含溶质有什么？
【猜想与假设】（1）小红同学认为滤液中含有硝酸铜，则铜和硝酸银溶液反应的化学方程式是________．
（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，经讨论，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是；猜想①________（用化学式表示，下同）②________．
【设计实验】
（3）同学们设计了两种不同的实验方案来验证以上猜想是否成立．

方案	实验操作	实验现象	结论
方案一	取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸	________	猜想①成立
方案二	取少量滤液于试管中，________	________	猜想②成立

某正二价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：2，则该元素的相对原子质量为

1. A.
   24
2. B.
   27
3. C.
   56
4. D.
   64

1989年世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一，成人每人每天铝元素摄入量应控制在4mg以下，否则会损害脑细胞，导致老年痴呆症．则铝的下列用途应加以控制的是
①制易拉罐装饮料 ②制电线 ③明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]净水 ④明矾作食物膨松剂 ⑤制餐具、炊具 ⑥制门窗 ⑦制胃药 ⑧银色油漆 ⑨制糖果包装纸 ⑩作牙膏管．

1. A.
   ②⑥⑧
2. B.
   ①⑤⑦⑨⑩
3. C.
   ①③④⑤⑦⑨⑩
4. D.
   ①④⑤⑦⑨⑩