氢气是未来时代最理想的清洁能源之一．目前制约氢能推广使用的瓶颈问题有二个：一是氢的储存，二是氢的制取．下列制氢方法中，最有开发前景的制法是

1. A.
   原子能发电电解水：2H₂O2H₂↑+O₂↑
2. B.
   锌与稀硫酸反应：H₂SO₄+Zn═H₂↑+ZnSO₄
3. C.
   利用天然气与水反应：CH₄+H₂O3H₂+CO
4. D.
   运用生物技术培养特殊菌类，利用太阳能分解水：2H₂O2H₂↑+O₂↑

甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题．
（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为________，甲在常见的金属活动顺序中的位置是________．
（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为________．
（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是________（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为________．

如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为________（填写仪器序号字母）．
②生成氧气时，所发生反应的化学方程式为________．
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），仪器的连接顺序为：A→D₁→C→D₂→D₃．（已知：CuO+H₂Cu+H₂O；D₁、D₂、D₃为3个浓硫酸洗气瓶）
①仪器D₁的作用是________．
②仪器A中发生反应的化学方程式是________．
③通过测量反应前、后D₂浓硫酸洗气瓶的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度．若不连接D₁，则计算出样品纯度的结果将________（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．

我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如图实验：

（1）A图实验是利用可燃物消耗瓶内的________，使广口瓶内压强减小，水液面上升多少来推测空气里氧气的含量，该反应的化学方程式为________．
（2）B图是电解水实验，通过此实验可以说明水是由________组成的，该反应的化学方程式为________．
（3）C图实验原理与________（填实验代号）实验相同；甲烷具有可燃性，常用于作燃料．根据甲烷的化学式CH₄，请写出两点含义________、________．

下列化学用语书写正确的是

1. A.
   氦元素HE
2. B.
   铁离子Fe²⁺
3. C.
   两个氢分子2H₂
4. D.
   氧化铝AlO

下列图示中物质的用途与其性质不一致的是

1. A.
   
   氢气的可燃性
2. B.
   硫酸的酸性
3. C.
   
   石墨的导电性
4. D.
   
   氧气的氧化性

通过前面的学习，我们知道有多种途径可以制取氧气．如：A．电解水；B．分离空气；C．加热高锰酸钾；D．分解过氧化氢；E．________．
（1）请在E处填写另一种制取氧气的方法．

（2）若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称①________，②________．实验结束后，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是________．
此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是________．
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如右图所示，实验中要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是________（选填“A”或“B”）．
（4）方法E制取氧气的化学方程式为：________．

下列化学反应中属于分解反应的是

1. A.
   C+O₂ CO₂
2. B.
   2H₂O 2H₂↑+O₂↑
3. C.
   3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂
4. D.
   HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃

电器工业的“主角”是

1. A.
   锌
2. B.
   铜
3. C.
   铝
4. D.
   铅

取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发l0g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质的质量分数为

1. A.
   40%
2. B.
   28.6%
3. C.
   6.7%
4. D.
   7.1%